азотная кислота чда что это такое
HimMax
Поиск
Каталог
Азотная кислота ЧДА
Азотная кислота ЧДА
ГОСТ 4461-77
Азотная кислота (HNO3) — сильная одноосновная кислота. Твёрдая азотная кислота образует две кристаллические модификации с моноклинной и ромбической решётками.
Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы. Образует с водой азеотропную смесь с концентрацией 68,4 % и tкип120 °C при нормальном атмосферном давлении. Известны два твёрдых гидрата: моногидрат (HNO3·H2O) и тригидрат (HNO3·3H2O). Кислота ядовита.
На воздухе азотная кислота подобно концентрированной соляной кислоте, «дымит», так как пары её образуют с влагой воздуха мелкие капельки тумана.
Азотная кислота не отличается прочностью. Уже под влияние света она постепенно разлагается:
Чем выше температура и чем концентрированнее кислота, тем быстрее идет разложение. Выделяющийся диоксид азота растворяется в кислоте и придает ей бурую окраску.
Химические свойства азотной кислоты
Азотная кислоты принадлежит к числу наиболее сильных кислот; в разбавленных растворах она полностью диссоциирует на ионы. Её соли носят название нитраты.
Характерным свойством азотной кислоты является её ярко выраженная окислительная способность. Азотная кислота – один из энергичнейших окислителей. Многие неметаллы легко окисляются ею, превращаясь в соответствующие кислоты. Так, сера при кипячении с азотной кислотой постепенно окисляется в серную кислоту, фосфор – в фосфорную. Тлеющий уголек, погруженный в концентрированную HNO3, ярко разгорается.
Азотная кислота действует почти на все металлы (за исключением золота, платины, тантала, родия, иридия), превращая их в нитраты, а некоторые металлы – в оксиды.
Концентрированная азотная кислота пассивирует некоторые металлы.
При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с малоактивными металлами, например, с медью, выделяется диоксид азота. В случае более активных металлов – железа, цинка – образуется оксид диазота. Сильно разбавленная азотная кислота взаимодействует с активными металлами – цинком, магнием, алюминием – с образованием иона аммония, дающего с кислотой нитрат аммония. Обычно одновременно образуются несколько продуктов.
При действии азотной кислоты на металлы водород, как правило, не выделяется.
Смесь, состоящая из 1 объема азотной и 3-4 объемов концентрированной соляной кислоты, называется царской водкой. Царская водка растворяет некоторые металлы, не взаимодействующие с азотной кислотой, в том числе и «царя металлов» — золото. Действие её объясняется тем, что азотная кислота окисляет соляную с выделением свободного хлора и образованием хлороксида азота (III), или хлорида нитрозила, NOCl:
Кислота азотная тех., Ч, ХЧ
Применение азотной кислоты:
Азотная кислота и её пары очень вредны для организма человека: пары азотной кислоты вызывают раздражение дыхательных путей, а сама кислота оставляет на коже язвы.
Показатели качества по ГОСТ 14192-77:
При кристаллизации из водных растворов азотная кислота образует кристаллогидраты:
моногидрат HNO3·H2O, Tпл = −37,62 °C
тригидрат HNO3·3H2O, Tпл = −18,47 °C
Высококонцентрированная HNO3 имеет обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету процесса разложения:
При нагревании азотная кислота распадается по той же реакции. Азотную кислоту можно перегонять (без разложения) только при пониженном давлении (указанная температура кипения при атмосферном давлении найдена экстраполяцией).
Золото, некоторые металлы платиновой группы и тантал инертны к азотной кислоте во всём диапазоне концентраций, остальные металлы реагируют с ней, ход реакции при этом определяется её концентрацией.
HNO3 как сильная одноосновная кислота взаимодействует:
а) с основными и амфотерными оксидами:
в) вытесняет слабые кислоты из их солей:
При кипении или под действием света азотная кислота частично разлагается:
Азотная кислота в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя, при этом азот восстанавливается до степени окисления от +4 до −3. Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты. Как кислота-окислитель, HNO3 взаимодействует:
а) с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода:
б) с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода:
С золотом и платиной азотная кислота, даже концентрированная не взаимодействует. Железо, алюминий, хром холодной концентрированной азотной кислотой пассивируются. С разбавленной азотной кислотой железо взаимодействует, причем в зависимости от концентрации кислоты образуются не только различные продукты восстановления азота, но и различные продукты окисления железа:
Азотная кислота окисляет неметаллы, при этом азот обычно восстанавливается до NO или NO2:
Некоторые органические соединения (например амины и гидразин, скипидар) самовоспламеняются при контакте с концентрированной азотной кислотой.
Некоторые металлы (железо, хром, алюминий, кобальт, никель, марганец, бериллий), реагирующие с разбавленной азотной кислотой, пассивируются концентрированной азотной кислотой и устойчивы к её воздействию.
Смесь азотной и серной кислот носит название «меланж». Благодаря наличию амила достигается концентрация в 104 %[источник не указан 198 дней] (то есть при добавлении к 100 частям меланжа 4 частей дистиллята концентрация остаётся на уровне 100 %, вследствие поглощения воды амилом[источник не указан 198 дней]).
Азотная кислота широко используется для получения нитросоединений.
Смесь трех объёмов соляной кислоты и одного объёма азотной называется «царской водкой». Царская водка растворяет большинство металлов, в том числе золото и платину. Её сильные окислительные способности обусловлены образующимся атомарным хлором и хлоридом нитрозила.
HNO3 — сильная кислота. Её соли — нитраты — получают действием HNO3 на металлы, оксиды, гидроксиды или карбонаты. Все нитраты хорошо растворимы в воде.
Соли азотной кислоты — нитраты — при нагревании необратимо разлагаются, продукты разложения определяются катионом:
Нитраты в водных растворах практически не проявляют окислительных свойств, но при высокой температуре в твердом состоянии нитраты — сильные окислители
Цинк и алюминий в щелочном растворе восстанавливают нитраты до NH3:
С азотной кислотой не реагируют стекло, фторопласт-4.
Методика получения разбавленной азотной кислоты путём сухой перегонки селитры с квасцами и медным купоросом была, по видимому, впервые описана трактатах Джабира (Гебера в латинизированных переводах) в VIII веке. Этот метод с теми или иными модификациями, наиболее существенной из которых была замена медного купороса железным, применялся в европейской и арабской алхимии вплоть до XVII века.
В XVII веке Глаубер предложил метод получения летучих кислот реакцией их солей с концентрированной серной кислотой, в том числе и азотной кислоты из калийной селитры, что позволило ввести в химическую практику концентрированную азотную кислоту и изучить её свойства. Метод Глаубера применялся до начала XX века, причём единственной существенной модификацией его оказалась замена калийной селитры на более дешёвую натриевую (чилийскую) селитру.
Во времена М. В. Ломоносова, азотную кислоту называли крепкой водкой.
Промышленное производство, применение и действие на организм
Азотная кислота является одним из самых крупнотоннажных продуктов химической промышленности.
Производство азотной кислоты
Современный способ её производства основан на каталитическом окислении синтетического аммиака на платино-родиевых катализаторах (процесс Оствальда) до смеси оксидов азота (нитрозных газов), с дальнейшим поглощением их водой
Концентрация полученной таким методом азотной кислоты колеблется в зависимости от технологического оформления процесса от 45 до 58 %. Впервые азотную кислоту получили алхимики, нагревая смесь селитры и железного купороса:
Чистую азотную кислоту получил впервые Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой:
Дальнейшей дистилляцией может быть получена т. н. «дымящая азотная кислота», практически не содержащая воды.
в ювелирном деле — основной способ определения золота в золотом сплаве;
в производстве минеральных удобрений;
в военной промышленности (дымящая — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих);
крайне редко в фотографии — разбавленная — подкисление некоторых тонирующих растворов[3];
в станковой графике — для травления печатных форм (офортных досок, цинкографических типографских форм и магниевых клише).
в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин)
Действие на организм
Азотная кислота и её пары очень вредны: пары вызывают раздражение дыхательных путей, а сама кислота оставляет на коже долгозаживающие язвы. При действии на кожу возникает характерное желтое окрашивание кожи, обусловленное ксантопротеиновой реакцией. При нагреве или под действием света кислота разлагается с образованием высокотоксичного диоксида азота NO2 (газа бурого цвета). ПДК для азотной кислоты в воздухе рабочей зоны по NO2 2мг/м3.
Купить азотную кислоту. Цена, свойства, применение, транспортировка. Фасовка в тару
Азотная кислота неконцентрированная ГОСТ Р 53789-2010. Азотная кислота концентрированная ГОСТ 701-89
Основные характеристики азотной кислоты.
НАИМЕНОВАНИЕ ПОКАЗАТЕЛЯ
ВЫСШИЙ СОРТ
ПЕРВЫЙ СОРТ
ВТОРОЙ СОРТ
Внешний вид
Бесцветная или слегка желтоватая прозрачная жидкость без механических примесей
Азотной кислоты, %, не менее
Оксидов азота (в пересчете на N2O4), %, не более
Остатка после прокаливания, %, не более
0,004
Химические свойства азотной кислоты
Особенности отгрузки азотной кислоты
ТИП ТАРЫ
ВЕС НЕТТО, КГ
ВЕС БРУТТО, КГ
ПЭТ-канистра 10,5 л
13,55
ПЭТ-канистра 21 л
Кубовая емкость 1000 л (еврокуб)
1355,0
1425,0
Автоцистерна
22000-24000
УСЛОВИЯ ТРАНСПОРТИРОВКИ И ХРАНЕНИЯ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ
Растворы азотной кислоты перевозятся железнодорожным и автомобильным транспортом в соответствии с правилами перевозок опасных грузов, действующими на данном виде транспорта. Цистерны должны быть заполнены не более чем на 90% их вместимости. Неконцентрированную азотную кислоту хранят в герметичных резервуарах-хранилищах, изготовленных из кислотостойких материалов, на открытых площадках. Неконцентрированную азотную кислоту, упакованную в тару, хранят в крытых складских помещениях при температуре не более 40°С. Не допускается совместное хранение и транспортирование неконцентрированной азотной кислоты с органическими веществами, легковоспламеняющимися и горючими веществами. Особого внимания заслуживает хранение вещества. Азотная кислота должна содержаться в закрытых помещениях без горючих и легковоспламеняющихся веществ.
Типы тары для доставки азотной кислоты
ЖД цистерна
Автоцистерна
Мелкогабаритные
Применение азотной кислоты
В зависимости от концентрации азотная кислота применяется в различных отраслях: производство широкого спектра азотных удобрений; оборонно-промышленный комплекс ; травление печатных форм в станковой графике; подкисление тонирующих растворов при производстве фотографии; фармацевтика, изготовление лекарственных средств производство отравляющих и взрывчатых веществ;производство ракетного топлива;растворение, травление, гравировка металлов, гальванизация и многое другое
Где применяется химический реактив азотная кислота?
Область применения азотной кислоты
в производстве минеральных удобрений;в военной промышленности (дымящая — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих);крайне редко в фотографии — разбавленная — подкисление некоторых тонирующих растворов; в станковой графике — для травления печатных форм (офортных досок, цинкографических типографских форм и магниевых клише); в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин); в ювелирном деле — основной способ определения золота в золотом сплаве; в основном органическом синтезе (нитроалканы, анилин, нитроцеллюлоза, тротил).
Техника безопасности при обращении с кислотой
Азотная кислота опасна для человека и требует при работе с ней соблюдения мер предосторожности. В первую очередь необходимо защитить органы дыхания и слизистые оболочки. Если пары азотной кислоты попадут в организм, это грозит раздражением дыхательных путей. При воздействии азотной кислоты на кожу остаются долгозаживляющие раны, поэтому при работе с ней необходимо использовать защитную одежду и перчатки. Для человека допустимая концентрация азотной кислоты в воздухе рабочей зоны ровняется 2 мг/м. При работе с азотной кислотой нужно учесть, что данный химический реактив является сильной кислотой, которая относиться к веществам 3 класса опасности. Для сотрудников лабораторий, а также лиц, допущенных к работе с подобными веществами, существуют особые правила. Во избежание прямого контакта с реактивом все работы проводить строго в специальной одежде, которая включает: кислотозащитные рукавицы и обувь, комбинезон, перчатки нитриловые, а также очки и респираторы, как средства защиты органов дыхания и зрения. Несоблюдение данных требований может привести к самым серьезным последствиям: при попадании на кожу – ожогам, язвам, а при попадании в вдыхательные пути – отравлениям, вплоть до отека легких.
Воздействие на организм человека азотной кислоты
Раствор и пары азотной кислоты оказывают сильное коррозионное воздействие на кожу, глаза и слизистые оболочки. Вдыхание паров приводит к бронхиальному катару, пневмонии и прижиганию альвеол. Что в итоге может привести к отеку легких и смерти. При кратковременном вдыхании кислоты возможен сильный кашель (до рвоты), ангина, ожег слизистых горла, сильная головная боль. Азотная кислота может попасть в организм человека несколькими путями: ингаляционно (через дыхательные пути). Интересным фактом является то, что ученые доказали, что если человек постоянно имеет контакт с азотной кислотой, то она оказывает значительно менее разрушительное воздействие на его организм, чем в тех случаях, когда такое воздействие происходит редко. Проведя исследования на лабораторных животных, ученые установили, что при некотором незначительном, но постоянном воздействии на организм подопытных азотной кислоты, в их организме образуется своеобразный барьер, который при следующих контактах не позволяет парам проникать в альвеолы и легочные капилляры. Азотная кислота и её воздействие на организм человека. Водные растворы соляной кислоты представляют опасность для человека при попадании на кожу и слизистые оболочки. Кроме того, концентрированные растворы кислоты выделяют пары, опасные при вдыхании. ПДК паров соляной кислоты в рабочих помещениях промышленных предприятий 5 мг/м3. Запах паров начинает ощущаться при концентрации С0 = 2 мг/м3. Поражающая концентрация С = 640 мг/м3. При вдыхании паров соляной кислоты человек ощущает боль в горле и раздражение слизистой оболочки рта и носа. Появляется сухой кашель, тошнота и рвота с выделением слизи и крови.
Условия хранения азотной кислоты
Азотную кислоту желательно хранить в тёмных ёмкостях, так как при ярком освещении она разлагается на один из оксидов азота (бурый газ – NO2) и воду. Также ее можно хранить в стеклянных или керамических бутылях, специально предназначенных для хранения кислот или в алюминиевых сосудах, но при условии содержания в темном помещении.
Хранение и транспортировка азотной кислоты
Производство азотной кислоты
Современный способ её производства основан на каталитическом окислении синтетического аммиака на платино-родиевых катализаторах (процесс Оствальда) до смеси оксидов азота (нитрозных газов), с дальнейшим поглощением их водой
4NH3 + 5O2 →Pt 4NO + 6H2O
2NO + O2 → 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
Все три реакции — экзотермические, первая — необратимая, остальные — обратимые. Концентрация полученной таким методом азотной кислоты колеблется в зависимости от технологического оформления процесса от 45 до 58 %. Для получения концентрированной азотной кислоты либо смещают равновесие в третьей реакции путём повышения давления до 50 атмосфер, либо в разбавленную азотную кислоту добавляют серную кислоту и нагревают, при этом азотная кислота, в отличие от воды и серной кислоты, испаряется. Впервые азотную кислоту получили алхимики, нагревая смесь селитры и железного купороса:
4KNO3 + 2FeSO4 ⋅ 7H2O →ot Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3↑ + 2NO2↑ + 6H2O
Чистую азотную кислоту получил впервые Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой
KNO3 + H2SO4 →ot KHSO4 + HNO3↑
Дальнейшей дистилляцией может быть получена т. н. «дымящая азотная кислота», практически не содержащая воды. Полезно знать В реакциях азотной кислоты с металлами никогда не образуется водород. Окислителем в этих реакциях выступает атом азота кислотного остатка, поэтому продуктами реакции являются соединения азота в разной степени окисления. Состав соединений зависит от активности металла и концентрации азотной кислоты. Концентрированная азотная кислота пассивирует железо и алюминий. На их поверхности под действием концентрированной кислоты образуется прочная плёнка, которая защищает металл от дальнейшей реакции. Поэтому концентрированную азотную кислоту можно транспортировать в стальных или алюминиевых цистернах.
Плотность растворов различной концентрации азотной кислоты
Плотность,
г/см3
Концентрация
Плотность,
г/см3
Азотная кислота ЧДА
Стандарт:
Применение:
В качестве реактива.
Азотная кислота ЧДА ГОСТ 4461-77
Наименование показателя
Норма
чистый для анализа (ч.д.а.)
Бесцветная или слегка желтоватая прозрачная жидкость с характерным удушливым запахом
2. Массовая доля азотной кислоты (HNO3), %, не менее
3. Массовая доля остатка после прокаливания в виде сульфатов, %, не более
4. Массовая доля сульфатов (SO4), %, не более
5. Массовая доля фосфатов (РO4), %, не более
6. Массовая доля хлоридов (Cl), %, не более
7. Массовая доля железа (Fe), %, не более
8. Массовая доля тяжелых металлов (Pb), %, не более
Упаковка:
Кислота азотная ЧДА упаковывается в 20 литровые канистры по 28кг.
Хранение:
Транспортировка:
Кислота азотная ЧДА транспортируется всеми видами транспорта, в соответствии с правилами перевозок грузов, действующими на данном виде транспорта.
Транспортная маркировка с нанесением знака опасности груза (класс 8, подкласс 8.1, классификационный шифр 8151). Серийный номер ООН 2032.
Азотную кислоту ЧДА реализует компания «Логосиб».
Несмотря на изначально низкие цены, мы делаем скидки в зависимости от объема закупаемого товара.
Качество:
Мы работаем непосредственно с производителями, поэтому обеспечиваем наших клиентов товарами высокого качества.
Оформление и отгрузка:
Благодаря отлаженной работе офиса и складов, мы предоставляем быстрое оформление и отгрузку товаров.
Доставка:
Мы предлагаем доставку товаров по России:
•автотранспортом;
•железнодорожными контейнерами, вагонами;
•через транспортные компании.
Для получения подробной информации о ценах на азотную кислоту ЧДА и условиях поставки звоните нашим специалистам по телефонам: +7 (383) 3-34-34-34 и 8-800-200-11-66 (бесплатный звонок по России).
© 1997-2019 Все права защищены
Телефоны: +7 (383) 3-34-34-34 (многоканальный), 8-800-200-11-66 (бесплатный звонок по России)
Адрес центрального офиса и склада : 630058, г. Новосибирск, ул. Тихая, д. 6
Адрес офиса и склада ООО Логосиб в г. Иркутск : 664053, г. Иркутск, станция Горка, 9,офис 12, тел: +7 (3952) 47-57-32, факс 47-57-30
Азотная кислота 56% (ЧДА)
Синонимы: крепкая водка.
Прозрачная едкая жидкость, имеющая желтоватый оттенок. Отличается резким запахом, на воздухе испускает характерные пары. Является токсичным окислителем. Склонна к самовозгоранию, что влечет соответствующие предосторожности при хранении и перевозке. Данная разновидность кислоты прошла повышенную очистку, примеси составляют менее 2%. Производство азотной кислоты задействует аммиак и воду.
В органическом синтезе азотная кислота ЧДА образует незаменимый агент — нитрующую смесь. Помогает выделять ароматические соединения с азотом, используется для синтеза серной кислоты.
Характерные признаки данного вещества в реакциях:
Жидкость максимально востребована в сельском хозяйстве и металлообрабатывающей отрасли. С её помощью получают натриевую и калиевую, аммиачную селитру, нитрофосфаты, натуральные пигменты, соли.
Область применения азотной кислоты
Универсальные свойства данного реагента сделали его востребованным в следующих сферах:
Азотная кислота, применение в быту:
В быту кислота по очевидным причинам практически не применима — опасная концентрация требует специальных навыков для работы. Купить азотную кислоту можно только для лабораторного и производственного использования.
ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ ОБ ОПАСНОСТИ
Азотная кислота имеет 8 класс опасности по интернациональной классификации. Ядовита, пары могут вызвать сильнейшие ожоги дыхательных путей и слизистых оболочек. Недопустимо перевозить и хранить рядом с пищевыми изделиями и кормами. Упаковывается в полиэтиленовые канистры с обязательной маркировкой
Свойства азотной кислоты
Агрессивно окисляет органические и неорганические вещества. В высококонцентрированном состоянии образует на поверхности металлов пленочку окислов, которые препятствуют дальнейшему разъеданию. Распадается при нагревании, допустимо перегонять только при пониженном давлении. В роли сильной одноосновной кислоты взаимодействует с оксидами меди, цинка, с основаниями.
Хранение и срок годности
Азотную кислоту желательно хранить в тёмных ёмкостях, так как при ярком освещении она разлагается на один из оксидов азота (бурый газ – NO2) и воду. Также ее можно хранить в стеклянных или пластиковых бутылях, специально предназначенных для хранения кислот или в алюминиевых сосудах, но при условии содержания в темном помещении. Недопустимо перевозить и хранить рядом с пищевыми изделиями и кормами. Упаковывается в полиэтиленовые канистры с обязательной маркировкой.
Азотная кислота оптом
Купить азотную кислоту можно оптом со склада производителя химического сырья ООО «Поволжье» расположенный в г. Дзержинск. Итоговая цена партии азотной кислоты будет доступна после заполнения формы заказа, на странице прайс-лист Вы можете ознакомиться с примерной стоимостью товара.
Доставка химического сырья производится по всем городам России. Мы имеем собственный логистический комплекс и производим отгрузку продукции согласно установленным на территории РФ нормам с применением современного оборудования.
Наши основные города-партнеры: