в честь какого небесного тела назван химический элемент селен

Новости

С 10 октября Планетарий открыт для посещения.

Время работы: с 10:00 до 21:00,
Выходной день: вторник
«Ретро-кафе»: в дни работы Планетария с 10:00 до 20:00.

Музей «Лунариум» временно закрыт

+7 (495) 221-76-90
АО «Планетарий» © 2017 г. Москва, ул.Садовая-Кудринская, д. 5, стр. 1

Элементы: названный в честь Луны – селен

В Таблице Менделеева имеет атомный номер 34 с атомной массой 78,96 а.е.м. Имеет три аллотропные модификации: красный, серый и чёрный селен.

Аллотропные разновидности чистого селена: чёрный, серый, красный селен.

Среднее содержание селена в земной коре 0,05 г/т. Так как основные черты геохимии селена определяются близостью его ионного радиуса к ионному радиусу серы, то в земной коре он часто ассоциируется с различными сульфидами (соединениями серы и металлов). Поэтому высокие содержания селена зафиксированы на комплексных сульфидных месторождениях, где его концентрации достигают 110 г/т. Селен образует более 30 минералов, главными из которых являются: ашавалит FeSe, тиманнит HgSe, клаусталит PbSe, хастит CoSe₂.

Кристаллы тиманнита, образец 5х6х7 см. Горы Гарц, ФРГ

Тем не менее, прямое извлечение селена из минералов экономически невыгодно, т.к. элемент редкий. Поэтому основным источником получения элемента № 34 служат шламы (отходы) медеэлектролитных заводов, сернокислотного и целлюлозно-бумажного производств.

Из всех областей применения селена самой старой является стекольная промышленность. Селен добавляют в стеклянную массу для устранения зеленоватого оттенка, вызванного примесью соединений железа. Соединение селена с кадмием применяют при получении рубинового стекла.

В сравнительно небольших количествах селен используют в резиновой промышленности – как наполнитель, и в сталелитейной – для получения сплавов мелкозернистой структуры. Полупроводниковые свойства 34-го элемента стали причиной резкого увеличение спроса на селен в начале 1960-х годов. В последние годы селен применяется в медицине как мощное противораковое средство, а также для профилактики широкого спектра заболеваний.

Источник

Селен (Se, Selenium)

История селена

Селен открыл в 1817 году Й.Я. Берцелиус, в процессе исследования нового метода производства серной кислоты. Был обнаружен осадок, который содержал, по мнению ученого, редкий металл теллур (calorizator). Но вместо теллура Берцелиус открыл до тех пор неизвестный металл и назвал его селеном от греческого σελήνη, что означает «луна», ведь селен – природный спутник теллура, название которого переводится как «земля».

Общая характеристика селена

Селен является элементом XVI группы IV периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, с атомным номером 34 и атомной массой 78,96. Принятое обозначение – Se (от латинского Selenium).

Нахождение в природе

В природе селен находится в земной коре в виде минералов и небольшое количество селена содержит морская вода.

Физические и химические свойства

Селен является хрупким и блестящим на изломе неметаллом, относящимся к халькогенам, имеет чёрный цвет, считается аналогом серы.

Суточная потребность в селене

Норма селена в сутки составляет 70-120 мкг, но зависит от пола и возраста человека. Суточная потребность в селене возрастает от 20 мкг у новорожденных, до 80 мкг у подростков, взрослые женщины должны получать 100-110 мкг селена, беременные и кормящие – до 400 мкг селена ежедневно. Взрослые здоровые мужчины нуждаются в 140 мкг селена в сутки.

Продукты питания богатые селеном

Признаки нехватки селена

Дефицит селена характеризуется слабостью, болями в мышцах, снижением защитных функций организма, анемией, заболеваниями почек и поджелудочной железы, может спровоцировать развитие бесплодия у мужчин.

Признаки избытка селена

Чрезмерное количество селена в организме человека характеризуется желтушностью и шелушением кожи, поражением ногтевых пластин, выпадением волос, потерей аппетита, хронической усталостью, нервными расстройствами, артритами.

Полезные свойства селена и его влияние на организм

Научно доказано, что селен способствует повышению иммунитета и предотвращает развитие опухолей, в том числе злокачественных, оказывает стимулирующее действие на обменные процессы и репродуктивную функцию, участвует в образовании белков и эритроцитов, является частью ферментов и гормонов, оказывает благоприятное влияние на состояние кожных покровов, ногтей и волос, препятствует формированию свободных радикалов.

Применение селена в жизни

Селен применяется в электронике и электротехнике, технологии полупроводников, производстве военной техники, как мощный источник гамма-излучения, в медицине – как противоопухолевое средство и лекарство от себореи и кожных воспалений.

Источник

Селен

Селе́н / Selenium (Se), 34

[Ar] 3d 10 4s 2 4p 4

Селе́н — химический элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), 4-го периода в периодической системе, имеет атомный номер 34, обозначается символом Se (лат. Selenium ), хрупкий блестящий на изломе неметалл чёрного цвета (устойчивая аллотропная форма, неустойчивая форма — киноварно-красная). CAS-номер: 7782-49-2.

Содержание

История

Сохранился рассказ самого Берцелиуса о том, как произошло это открытие:

Происхождение названия

Название происходит от греч. σελήνη — Луна. Элемент назван так в связи с тем, что в природе он является спутником химически сходного с ним теллура (названного в честь Земли).

Нахождение в природе

Получение

Значительные количества селена получают из шлама медно-электролитных производств, в котором селен присутствует в виде селенида серебра. Применяют несколько способов получения: окислительный обжиг с возгонкой SeO₂; нагревание шлама с концентрированной серной кислотой, окисление соединений селена до SeO₂ с его последующей возгонкой; окислительное спекание с содой, конверсия полученной смеси соединений селена до соединений Se(IV) и их восстановление до элементарного селена действием SO₂.

Физические свойства

Твёрдый селен имеет несколько аллотропных модификаций. Наиболее устойчивой модификацией является серый селен. Красный селен представляет собой менее устойчивую аморфную модификацию.

При нагревании серого селена [4] он даёт серый же расплав, а при дальнейшем нагревании испаряется с образованием коричневых паров. При резком охлаждении паров селен конденсируется в виде красной аллотропной модификации.

Химические свойства

Селен — аналог серы и проявляет степени окисления −2 (H₂Se), +4 (SeO₂) и +6 (H₂SeO₄). Однако, в отличие от серы, соединения селена в степени окисления +6 — сильнейшие окислители, а соединения селена (-2) — гораздо более сильные восстановители, чем соответствующие соединения серы.

В отличие от SO₂, SeO₂ — не газ, а кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Получить селенистую кислоту (SeO₂ + H₂O → H₂SeO₃) ничуть не сложнее, чем сернистую. А действуя на неё сильным окислителем (например, HClO₃), получают селеновую кислоту H₂SeO₄, почти такую же сильную, как серная.

Применение

В современной технологии полупроводников применяются селениды многих элементов, например селениды олова, свинца, висмута, сурьмы, селениды лантаноидов. Особенно важны свойства фотоэлектрические и термоэлектрические как самого селена, так и селенидов.

Селенид калия совместно с пятиокисью ванадия применяется при термохимическом получении водорода и кислорода из воды (селеновый цикл, Ливерморская национальная лаборатория им. Лоуренса, Ливермор, США).

Биологическая роль

Входит в состав активных центров некоторых белков в форме аминокислоты селеноцистеина.

Микроэлемент, но большинство соединений достаточно токсично (селеноводород, селеновая и селенистая кислота) даже в средних концентрациях.

Изотопы

В природе существует 6 изотопов селена ( 74 Se, 76 Se, 77 Se, 78 Se, 80 Se и 82 Se), из них пять, насколько это известно, стабильны, а один ( 82 Se) испытывает двойной бета-распад с периодом полураспада 9,7·10 19 лет. Кроме того, искусственно созданы ещё 24 радиоактивных изотопа (а также 9 метастабильных возбуждённых состояний) в диапазоне массовых чисел от 65 до 94.

Периоды полураспада некоторых радиоактивных изотопов селена:

Изотоп	Распространённость в природе, %	Период полураспада
73 Se	—	7,1 час.
74 Se	0,87	—
75 Se	—	120,4 сут.
76 Se	9,02	—
77 Se	7,58	—
77m Se	—	17,5 сек.
78 Se	23,52	—
79 Se	—	6,5·10 4 лет
79m Se	—	3,91 мин.
80 Se	49,82	—
81 Se	—	18,6 мин.
81m Se	—	62 мин.
82 Se	9,19	9,7·10 19 лет
83m Se	—	69 сек.
83 Se	—	25 мин.

См. также

Примечания

Ссылки

Полезное

Смотреть что такое «Селен» в других словарях:

СЕЛЕН — (ново лат.) Металлоид, сродный сере и теллурию. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910. СЕЛЕН металлоид, сходный с серой и теллуром, очень распространен; добывается из железного колчедана и обманки, в котор … Словарь иностранных слов русского языка

Селен — Селен, довольно схожий с серой, существует в нескольких разновидностях: а) аморфный селен в виде красноватых хлопьев (селеновый цвет); б) стекловидный селен, плохой проводник тепла и электричества. Он имеет блестящий излом коричневого или… … Официальная терминология

СЕЛЕН — СЕЛЕН, селений муж. простое химическое начало, коего свойства ближе к сере, нежели к металлам. Селеновая кислота. Селенистая медь, содержащая селен. Селенит, гипсовый шпат, ископаемое. Толковый словарь Даля. В.И. Даль. 1863 1866 … Толковый словарь Даля

Селен — (Salen) горнолыжный курорт на юго западе Швеции (см. Швеция). Расположен недалеко от границы с Норвегией (см. Норвегия). Представляет собой протянувшуюся на 30 км горную гряду. Расстояние от Стокгольма 400 км, от Осло 150 км. Лыжный сезон… … Географическая энциклопедия

СЕЛЕН — (Selenium), Se, химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 34, атомная масса 78,96; относится к халькогенам; неметалл серого или красного цвета, tпл 221шС; полупроводник. Селен используют в фотоэлементах, ксерографии и др.… … Современная энциклопедия

СЕЛЕН — (лат. Selenium) Se, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, атомный номер 34, атомная масса 78,96. Название от греческого selene Луна. Образует несколько модификаций. Наиболее устойчив серый селен кристаллы, плотность 4,807 … Большой Энциклопедический словарь

СЕЛЕН — (символ Se), серый металлоидный химический элемент VI группы периодической таблицы, открытый Йенсом БЕРЦЕЛИУСОМ в 1817 г. Получают, главным образом, как побочный продукт электролитической очистки меди. В химическом отношении селен похож на серу.… … Научно-технический энциклопедический словарь

Селен — м л, Se. Триг. К лы игольчатые, нередко трубчатые. Сп. сов. по гекс. призме. Агр. войлокоподобные Гибкий. Серый. Бл. метал. Тв. 2. Уд. в. 4,8. Легкоплавок. Часто в экзогенных м ниях U; в зонах подземных пожаров, на горящих отвалах угленосных г. п … Геологическая энциклопедия

СЕЛЕН — СЕЛЕН, Selenum (от греч. selene луна), твердый металлоид с хим. обозначением Se; ат. в. 79,2; в периодич. системе занимает по порядку 34 место, 4 е в VІ группе. Встречается в природе часто в небольших количествах и почти всегда сопутствует сере,… … Большая медицинская энциклопедия

селеніт — 1 іменник чоловічого роду гіпс селеніт 2 іменник чоловічого роду, істота уявний мешканець Місяця; дослідник Місяця … Орфографічний словник української мови

СЕЛЕН — хим. элемент, символ Se (лат. Selenium), ат. и. 34, ат. м. 78,96. Существует в виде нескольких модификаций, из которых наибольшее значение представляет устойчивый при нормальной температуре кристаллический серый С.; его плотность 4807 кг/м3, tпл … Большая политехническая энциклопедия

Источник

Селен. История открытия. Свойства и опасность

Селен — простое вещество, элемент периодической таблицы Менделеева. Обозначается буквами Se (Selenium).

Открыт новый элемент был в начале XIX века известным шведским химиком Берцелиусом. Занимаясь исследованиями способов получения серной кислоты, он обратил внимание на осадок, который образовывался в кислоте. По мнению коллег, в осадке присутствовал теллур, на наличие которого указывал специфический запах. Но при тщательном изучении, никакого теллура обнаружено не было. Ученый понял, что имеет дело с неизвестным до этого времени веществом, который по своим свойствам очень похож на теллур. Чтобы подчеркнуть это сходство, он решил назвать элемент селеном (Луна на греческом), так как теллур — это производное от названия Земли на латыни.

Селен встречается в основном на земле, в морской и пресной воде его мало. Всего известно около 37 минералов, содержащих селен; иногда он встречается в виде самородных кристаллов. Основные месторождения селена связаны с месторождениями серы и сульфидов.

Вещество содержится в почвах, во многих растениях, в организме животных и человека. Получают элемент, большей частью, из отходов медно-электролитических производств и предприятий по производству серной кислоты.

Свойства

Селен — неметалл, относится к группе халькогенов (группа таблицы Менделеева, содержащая еще кислород, серу, теллур, полоний и ливерморий). Может находиться в нескольких модификациях:

При определенных температурных условиях одна модификация селена переходит в другую. Например, пары́ любого селена при резком охлаждении с температуры +220 °С конденсируются в черный стекловидный селен.

По химическим свойствам селен похож на серу. Что интересно: сам селен менее активен, чем сера, а вот его соединения, аналогичные соединениям серы, намного активнее. Например, Se способен гореть только при сильном предварительном нагреве (сера спокойно горит в нормальных условиях). Со щелочными металлами селен вступает в реакцию только в расплавленном состоянии. Селеновая кислота H2SeO4 является более сильной кислотой, чем серная H2SO4.

Реагент не окисляется на воздухе, не вступает в обычных условиях в реакции с кислородом, водой, соляной и разбавленной серной кислотами. Растворяется в концентрированной азотной и серной кислотах, в «царской водке». Очень медленно окисляется в щелочной среде. Образует селениды с металлами; реагирует с галогенами.

Селен и особенно его соединения очень ядовиты, поэтому все манипуляции с ним и его производными проводят в вытяжном шкафу или в хорошо вентилируемом помещении, при условии, что рабочие используют средства защиты (спецодежду, респиратор и очки).

Проглатывание или вдыхание паров селена и его соединений вызывают острое отравление. Его симптомы: тошнота, рвота, лихорадка, отек и даже разрыв легких, проблемы в функционировании печени, почек, сердечной мышцы, боли в животе, диарея. Сердечный приступ может привести к смерти.

Хроническое отравление вызывает усталость, слабость, раздражительность, головные боли; тошноту и рвоту; приводит к облысению, гниению зубов, кожным заболеваниям, носовым кровотечениям, болезням глаз и органов дыхания.

Источник

Селен

Селен — химический элемент с атомным номером 34 в периодической системе, обозначается символом Se (Selenium), хрупкий блестящий на изломе неметалл чёрного цвета (устойчивая аллотропная форма, неустойчивая форма — киноварно-красная).

Элемент открыт Й. Я. Берцелиусом в 1817. Небольшое поествование Берцелиуса об открытии элемента: Велись научные работы вместе с Готлибом Ганом — анализировали и исследовали метод, который применяют для производства серной кислоты в Грипсхольме. Мы обнаружили в серной кислоте осадок, частью красный, частью светло-коричневый. Этот осадок, опробованный с помощью паяльной трубки, издавал слабый редечный запах и образовывал свинцовый королёк. Согласно Клапроту, такой запах служит указанием на присутствие теллура. Ган заметил при этом, что на руднике в Фалюне, где собирается сера, необходимая для производства кислоты, также ощущается подобный запах, указывающий на присутствие теллура. Любопытство, вызванное надеждой обнаружить в этом коричневом осадке новый редкий металл, заставило меня исследовать осадок. Приняв намерение отделить теллур, я не смог, однако, открыть в осадке никакого теллура. Тогда я собрал всё, что образовалось при получении серной кислоты путём сжигания фалюнской серы за несколько месяцев, и подверг полученный в большом количестве осадок обстоятельному исследованию. Я нашёл, что масса (то есть осадок) содержит до сих пор неизвестный металл, очень похожий по своим свойствам на теллур. В соответствии с этой аналогией я назвал новое тело селеном (Selenium) от греческого σελήνη (луна), так как теллур назван по имени Tellus — нашей планеты.

Происхождение названия

Название происходит от σελήνη — Луна. Элемент назван так в связи с тем, что в природе он является спутником химически сходного с ним теллура (названного в честь Земли).

Получение

Значительные количества селена получают из шлама медно-электролитных производств, в котором селен присутствует в виде селенида серебра. Применяют несколько способов получения: окислительный обжиг с возгонкой SeO₂; нагревание шлама с концентрированной серной кислотой, окисление соединений селена до SeO₂ с его последующей возгонкой; окислительное спекание с содой, конверсия полученной смеси соединений селена до соединений Se(IV) и их восстановление до элементарного селена действием SO₂.

Физические свойства

Твёрдый селен имеет несколько аллотропных модификаций.Наиболее устойчивой модификацией является серый селен.

Химические свойства

Селен — аналог серы. Так же, как и серу, его можно сжечь на воздухе. Горит синим пламенем, превращаясь в двуокись SeO₂. Только SeO₂ — не газ, а кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Получить селенистую кислоту (SeO₂ + H₂O → H₂SeO₃) ничуть не сложнее, чем сернистую. А действуя на неё сильным окислителем (например, HClO₃), получают селеновую кислоту H₂SeO₄, почти такую же сильную, как серная.

Применение

Цены на селен растут из года в год и в настоящее время колеблются около 120 долларов за 1 кг.

В современной технологии полупроводников применяются селениды многих элементов, например селениды олова, свинца, висмута, сурьмы, селениды лантаноидов. Особенно важны свойства фотоэлектрические и термоэлектрические как самого селена, так и селенидов.

Селенид калия совместно с пятиокисью ванадия применяется при термохимическом получении водорода и кислорода из воды (селеновый цикл, Ливерморская национальная лаборатория им. Лоуренса, Ливермор, США).

Биологическая роль

Входит в состав активных центров некоторых белков в форме аминокислоты селеноцистеина.

Микроэлемент, но большинство соединений достаточно токсично (селеноводород, селеновая и селенистая кислота) даже в средних концентрациях.

Изотопы

В природе существует 6 изотопов селена ( 74 Se, 76 Se, 77 Se, 78 Se, 80 Se и 82 Se), из них пять, насколько это известно, стабильны, а один ( 82 Se) испытывает двойной бета-распад с периодом полураспада 9,7×10 19 лет. Кроме того, искусственно созданы ещё 24 радиоактивных изотопа (а также 9 метастабильных возбуждённых состояний) в диапазоне массовых чисел от 65 до 94.

Периоды полураспада некоторых радиоактивных изотопов селена:

Шкаф вытяжной В-203 химостойкий

Изотоп	Распространённость в природе, %	Период полураспада
73 Se	—	7,1 час.
74 Se	0,87	—
75 Se	—	120,4 сут.
76 Se	9,02	—
77 Se	7,58	—
77m Se	—	17,5 сек.
78 Se	23,52	—
79 Se	—	6,5·10 4 лет
79m Se	—	3,91 мин.
80 Se	49,82	—
81 Se	—	18,6 мин.
81m Se	—	62 мин.
82 Se	9,19	—
83m Se	—	69 сек.
83 Se	—	25 мин.

Дополнительная информация

Периодическая система химических элементов Менделеева

Классификация хим. элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона/

Периодическая система элементов

IA

IIA

IIIB

IVB

VB

VIB

VIIB

—-

VIIIB

—-

IB

IIB

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

VIIIA

Период

1

1 H Водород

2 He Гелий

2

3 Li Литий

4 Be Бериллий

5 B Бор

6 C Углерод

7 N Азот

8 O Кислород

9 F Фтор

10 Ne Неон

3

11 Na Натрий

12 Mg Магний

13 Al Алюминий

14 Si Кремний

15 P Фосфор

16 S Сера

17 Cl Хлор

18 Ar Аргон

4

19 K Калий

20 Ca Кальций

21 Sc Скандий

22 Ti Титан

23 V Ванадий

24 Cr Хром

25 Mn Марганец

26 Fe Железо

27 Co Кобальт

28 Ni Никель

29 Cu Медь

30 Zn Цинк

31 Ga Галлий

32 Ge Германий

33 As Мышьяк

34 Se Селен

35 Br Бром

36 Kr Криптон

5

37 Rb Рубидий

38 Sr Стронций

39 Y Иттрий

40 Zr Цирконий

41 Nb Ниобий

42 Mo Молибден

(43) Tc Технеций

44 Ru Рутений

45 Rh Родий

46 Pd Палладий

47 Ag Серебро

48 Cd Кадмий

49 In Индий

50 Sn Олово

51 Sb Сурьма

52 Te Теллур

53 I Иод

54 Xe Ксенон

6

55 Cs Цезий

56 Ba Барий

*

72 Hf Гафний

73 Ta Тантал

74 W Вольфрам

75 Re Рений

76 Os Осмий

77 Ir Иридий

78 Pt Платина

79 Au Золото

80 Hg Ртуть

81 Tl Таллий

82 Pb Свинец

83 Bi Висмут

(84) Po Полоний

(85) At Астат

86 Rn Радон

7

87 Fr Франций

88 Ra Радий

**

(104) Rf Резерфордий

(105) Db Дубний

(106) Sg Сиборгий

(107) Bh Борий

(108) Hs Хассий

(109) Mt Мейтнерий

(110) Ds Дармштадтий

(111) Rg Рентгений

(112) Cp Коперниций

(113) Uut Унунтрий

(114) Uuq Унунквадий

(115) Uup Унунпентий

(116) Uuh Унунгексий

(117) Uus Унунсептий

(118) Uuo Унуноктий

8

(119) Uue Унуненний

(120) Ubn Унбинилий

Лантаноиды *

57 La Лантан

58 Ce Церий

59 Pr Празеодим

60 Nd Неодим

(61) Pm Прометий

62 Sm Самарий

63 Eu Европий

64 Gd Гадолиний

65 Tb Тербий

66 Dy Диспрозий

67 Ho Гольмй

68 Er Эрбий

69 Tm Тулий

70 Yb Иттербий

71 Lu Лютеций

Актиноиды **

89 Ac Актиний

90 Th Торий

91 Pa Протактиний

92 U Уран

(93) Np Нептуний

(94) Pu Плутоний

(95) Am Америций

(96) Cm Кюрий

(97) Bk Берклий

(98) Cf Калифорний

(99) Es Эйнштейний

(100) Fm Фермий

(101) Md Менделевий

(102) No Нобелей

(103) Lr Лоуренсий

Химические семейства элементов периодической таблицы

Щелочные металлы	Щёлочноземельные металлы	Лантаноиды	Актиноиды	Переходные металлы
Лёгкие металлы	Полуметаллы	Неметаллы	Галогены	Инертные газы

198095, г.Санкт-Петербург, ул.Швецова, д.23, лит.Б, пом.7-Н, схема проезда

Источник