2. Образование новых веществ сопровождается появлением новых признаков или свойств, характеризующих эти вещества, что можно зафиксировать с помощью органов чувств, т.е. заметить признаки химических реакций.
3. Заполните таблицу «Признаки химических реакций».
4. Классификация реакций по признаку выделения или поглощения теплоты.
5. Условия течения химических реакций:
— соприкосновение реагирующих веществ; — первоначальное нагревание для некоторых экзотермических реакций; — постоянное нагревание для эндотермических реакций.
ЧАСТЬ 2
1. В каком случае можно говорить, что протекает химическая реакция?
1) В пробирку с раствором щёлочи приливают индикатор фенолфталеин. 3) В пробирку с раствором щёлочи приливают индикатор метиловый оранжевый.
Ответ поясните.
Так как в этих случаях наблюдается изменение окраски раствора, в 1 – раствор станет малиновый, во 3 – жёлтый.
2. Прочитайте внимательно стихотворение.
Явил ряд признаков подряд Нам, разлагаясь, бихромат: Цвет, звук, огонь и даже газ Заметить каждый мог из нас. Чтоб превращенье началось, Поджечь кристаллы нам пришлось. Тепло наружу – это экзо, Горенье – свет, Тепло вовнутрь – это эндо – Обратный тепловой эффект!
О каких признаках описанной реакции говорится в стихотворении?
Изменение окраски, образование газа, появление запаха. Если на уроке вам не демонстрировали эту реакцию, найдите в Интернете видеофрагмент «Разложение бихромата аммония», просмотрите его и сделайте рисунок, навеянный этой замечательной реакцией.
3. Установите соответствие между признаком и химической реакцией.
4. При приготовлении раствора серной кислоты следует:
Выделяется большое количество теплоты, вода может закипеть и выбросить брызги на лицо и руки работающего.
5. Верны ли следующие суждения?
А. Экзотермические реакции, как правило, идут при постоянном нагревании. Б. Эндометрические реакции могут протекать без нагревания.
4) оба суждения неверны.
6. Чтобы увеличить скорость химической реакции между твёрдыми и газообразными веществами, нужно измельчить твёрдое вещество.
7. Чтобы увеличить скорость химической реакции между твёрдыми растворимыми веществами, нужно измельчить и растворить их в воде.
8. Укажите, что нужно сделать, чтобы ликвидировать возгорание:
1) твёрдых веществ и материалов – закрыть плотным материалом; 2) нефтепродуктов – использовать огнетушитель; 3) электроприборов – обесточить и накрыть плотным материалом.
В каком случае можно говорить что протекает химическая реакция 1 в пробирку с раствором щелочи
На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх. Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект. Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте? Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!
Вопрос 3 Заполните таблицу «Признаки химических реакций».
Взаимодействие щёлочи с фенолфталеином
Фенолфталеин в присутвии щелочей изменяет окраску на малиновый
Взаимодействие растворов щёлочи и медного купороса
Образуется нерастворимый гидроксид меди (II)
Образуется растворимая соль меди (II)
Вопрос 4 Классификация реакций по признаку выделения или поглощения теплоты.
Вопрос 5 Условия течения химических реакций: ― соприкосновение реагирующих веществ; ― первоначальное нагревание для некоторых экзотермических реакций; ― постоянное нагревание для эндотермических реакций.
Вопрос 1 В каком случае можно говорить, что протекает химическая реакция? 1) В пробирку с раствором щёлочи приливают индикатор фенолфталеин. 2) В пробирку с раствором кислоты приливают индикатор фенолфталеин. 3) В пробирку с раствором щёлочи приливают индикатор метиловый оранжевый. Ответ: 1, 3 Ответ поясните. В случае 1) и 3) наблюдается признак химической реакции ― изменение цвета, а в случае 2) никаких признаков химической реакции не наблюдается.
Вопрос 2 Прочитайте внимательно стихотворение в тетради. О каких признаках описанной реакции говорится в стихотворении? Изменение цвета, выделение тепла и света, образование газа.
Вопрос 3 Установите соответствие между признаком и химической реакцией.
A) выделение газа Б) выпадение осадка B) изменение цвета
1) сжигание серы 2) качественная реакция на известковую воду 3) взаимодействие лакмуса с кислотой
Ответ: А―1, Б―2, В―3
Вопрос 4 При приготовлении раствора серной кислоты следует: 1) приливать воду к серной кислоте; 2) серную кислоту приливать к воде. Ответ: 2 Ответ поясните. Если приливать воду к серной кислоте, за счёт выделяющейся теплоты вода закипает и может выбросить брызги кислоты на лицо и руки. Поскольку плотность кислоты больше плотности воды, надо серную кислоту приливать к воде тонкой струйкой, кислота сразу опускается на дно и не разбрызгивается жидкость.
Вопрос 5 Верны ли следующие суждения? А. Экзотермические реакции, как правило, идут при постоянном нагревании. Б. Эндотермические реакции могут протекать без нагревания. 1) оба суждения верны 2) верно только А 3) верно только Б 4) оба суждения неверны Ответ: 4
Вопрос 7 Чтобы увеличить скорость химической реакции между твёрдыми растворимыми веществами, нужно измельчить твёрдые вещества, растворить их и хорошо перемешать, а также увеличить температуру.
Вопрос 8 Укажите, что нужно сделать, чтобы ликвидировать возгорание: 1) твёрдых веществ и материалов – тушить водой. 2) нефтепродуктов – ограничить их растекание, тушить песком или химической пеной. 3) электроприборов – обесточить и тушить углекислотным огнетушителем.
2) в пробирку с раствором кислоты приливают индикатор фенолфталеин 3) в пробирку с раствором щёлочи приливают индикатор метиловой оранжевы (ответ обоснуйте ).
Цвет не изменится (фенофталеин в кислотной среде бесцветен)
Желтый цвет получается в щелочной среде.
Е. до нейтрализации кислоты.
Объясните, к каким кислотам по силе можно отнести карбоновые кислоты.
В пробирку налейте 0?
В пробирку налейте 0.
Прилейте в пробирку 0.
5 мл серной кислоты.
Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной форме.
В трёх пробирках без этикеток находятся растворы серной кислоты, гидроксида натрия, хлорида меди(2)?
В трёх пробирках без этикеток находятся растворы серной кислоты, гидроксида натрия, хлорида меди(2).
Как распознать вещества используя индикатор фенолфталеин?
В водном растворе карбоновой кислоты индикатор метиловый оранжевый приобретает окраску?
В водном растворе карбоновой кислоты индикатор метиловый оранжевый приобретает окраску.
Помогите?
Составьте уравнений реакции.
Как изменяются цвета индикаторов, метилоранжа, лакмуса и фенолфталеина, в следущих растворах : А)раствор серной кислоты Б) раствор гидроксида натрия?
Как изменяются цвета индикаторов, метилоранжа, лакмуса и фенолфталеина, в следущих растворах : А)раствор серной кислоты Б) раствор гидроксида натрия.
Какую окраску имеют в разбавленном растворе серной кислоты следующие индикаторы а)метилоранж б)лакмус в)фенолфталеин?
Какую окраску имеют в разбавленном растворе серной кислоты следующие индикаторы а)метилоранж б)лакмус в)фенолфталеин.
В какой цвет окрашивается индикатор фенолфталеин в водном растворе карбоната натрия?
В какой цвет окрашивается индикатор фенолфталеин в водном растворе карбоната натрия?
Определите цвет индикатора фенолфталеина в растворе, полученным сливанием раствора азотной кислоты, содержащим химическое количество кислоты 0, 6 моль, и раствора щёлочи, полученном растворением в вод?
Определите цвет индикатора фенолфталеина в растворе, полученным сливанием раствора азотной кислоты, содержащим химическое количество кислоты 0, 6 моль, и раствора щёлочи, полученном растворением в воде 15, 6 г щёлочного металла калия.
Если в раствор NaOH добавить фенолфталеин, то окрасится в малиновый цвет ( среда щелочная ), но когда мы приливаем еще туда раствор HCl, то становится снова бесцветным?
Если в раствор NaOH добавить фенолфталеин, то окрасится в малиновый цвет ( среда щелочная ), но когда мы приливаем еще туда раствор HCl, то становится снова бесцветным.
Лабораторный опыт 2 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман. Реакции обмена между растворами электролитов
Реакции обмена между растворами электролитов Реакции, идущие с образованием осадка. В одну пробирку налейте 3—4 мл раствора сульфата меди(И), во вторую — столько же раствора хлорида кальция, а в третью — сульфата алюминия. В первую пробирку добавьте немного раствора гидроксида натрия, во вторую — раствор ортофосфата натрия, а в третью — раствор нитрата бария. Во всех пробирках образуются осадки. Задание. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Объясните, почему образовались осадки. Растворы каких еще веществ можно прилить в пробирки, чтобы выпали осадки? Составьте уравнения этих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Реакции, идущие с выделением газа. В одну пробирку налейте 3—4 мл раствора сульфита натрия, во вторую — такой же объем раствора карбоната натрия. В каждую из них добавьте столько же серной кислоты. В первой пробирке выделяется газ с острым запахом, во второй — газ без запаха. Задание. Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Подумайте, какими еще кислотами можно было подействовать на данные растворы, чтобы получить аналогичные результаты. Составьте уравнения этих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Реакции, идущие с образованием малодиссоциирующего вещества. В одну пробирку налейте 3—4 мл раствора гидроксида натрия и добавьте две-три капли фенолфталеина. Раствор приобретает малиновый цвет. Затем прилейте соляную или серную кислоту до обесцвечивания. В другую пробирку налейте примерно 10 мл сульфата меди(II) и добавьте немного раствора гидроксида натрия. Образуется голубой осадок гидроксида меди(II). Прилейте в пробирку серную кислоту до растворения осадка. Задание. Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Поясните, почему в первой пробирке произошло обесцвечивание, а во второй — растворение осадка. Каким общим свойством обладают растворимые и нерастворимые основания? Качественная реакция на хлорид-ион. В одну пробирку налейте 1—2 мл разбавленной соляной кислоты, во вторую — столько же раствора хлорида натрия, а в третью — раствор хлорида кальция. Во все пробирки добавьте по нескольку капель раствора нитрата серебра(I) AgNO3. Проверьте, растворяется ли выпавший осадок в концентрированной азотной кислоте. Задание. Напишите уравнения соответствующих химических реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Подумайте, как можно отличить: а) соляную кислоту от других кислот; б) хлориды от других солей; в) растворы хлоридов от соляной кислоты. Почему вместо раствора нитрата серебра(I) можно также использовать раствор нитрата свинца(II)?
