в каком соединении хлор проявляет валентность vii

В каком соединении хлор проявляет валентность vii

Валентность хлора в соединениях и соответственно, равна

— высший оксид хлора, задействованы все валентные электроны (7 электронов) — валентность равна семи.

— хлорид железа (II), в связи задействовано по одному валентному электрону хлора — валентность равна 1.

Правильный ответ указан под номером 3.

у нас спрашивают валентность хлора, а она в этом соединении 1

Одно из определений такого сложного понятия, как валентность, гласит: валентность — это способность атома данного элемента образовывать определённое количество химических связей.

Электронная конфигурация хлора в соединении : — 7 неспаренных электронов (1 электрон на 3s-подуровне, 3 электрона на 3р-подуровне и 3 электрона на 3d-подуровне). Все эти семь электронов участвуют в образовании хим. связей. Следовательно, валентность хлора будет равна семи.

Попробуйте нарисовать пространственную структуру оксида хлора (VII) — сразу всё станет понятно.

я не про оксид хлора, а про хлорид железа, там валентность у хлора 1, а у вас в ответе указана 2

Источник

ОГЭ. Химия. В каком соединении хлор проявляет валентность VII?

В каком соединении хлор проявляет валентность VII?

В хлорной кислоте с формулой HClO4 атом хлора имеет заряд +7, следовательно, его валентность равняется 7. Здесь следует отметить, что, так как хлор в данной кислоте имеет максимальную степень окисления, то данная кислота является одной из самых сильных.

Нужно нарисовать структурные формулы

Хлор опять же одновалентен

Хлор пятивалентен (редко, но бывает)

Хлор семивалентен (бывает ещё реже)

Зерновые, особенно пшеница твердых сортов, бобовые все: фасоль, бобы, соя, горох, чечевица

Отдельно надо сказать про орехи

Грибы отдельный класс, (животные, растения, грибы) но тоже как пища содержат белки

Но не стоит категорически отвергать белки животного происхождения и убирать их из своего рациона

Белки растений в от­ли­чие от жи­вот­ных белков со­дер­жат не все аминокислоты, не­об­хо­ди­мые для об­ра­зо­ва­ния своих бел­ков в организме человека

У нас были такие : алгебра письменно, русский+литература в виде сочинения и помню, что литература была еще устно, физика письменно, и так как я тогда жила в Грузии, то нужно было сдать дополнительно грузинский язык, ну и ко всем предметам еще по выбору было иностранный язык, биология, география и что-то еще, я сдавала географию.

Источник

Валентность хлора

Валентность хлора.

Валентность хлора:

Валентность (от лат. valēns – «имеющий силу») – способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей.

Валентность – это мера (численная характеристика) способности химических элементов образовывать определённое число химических связей.

Значения валентности записывают римскими цифрами I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII.

Валентность определяют по числу химических связей, которые один атом образует с другими.

Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью в водородных соединениях или валентностью по водороду: так, в соединениях HCl, H₂O, NH₃, CH₄ валентность по водороду хлора равна единице, кислорода – двум, азота – трём, углерода – четырём.

Валентность кислорода, как правило, равна двум. Поэтому, зная состав или формулу кислородного соединения того или иного элемента, можно определить его валентность как удвоенное число атомов кислорода, которое может присоединять один атом данного элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью элемента в кислородных соединениях или валентностью по кислороду: так, в соединениях K₂O, CO, N₂O₃, SiO₂, SO₃ валентность по кислороду калия равна единице, углерода – двум, азота – трём, кремния – четырём, серы – шести.

С точки зрения электронной теории валентность определяется числом неспаренных (валентных) электронов в основном или возбужденном состоянии.

Известны элементы, которые проявляют постоянную валентность. У большинства химических элементов валентность переменная.

Источник

В каком соединении хлор проявляет валентность vii

Установите соответствие между формулой соединения и валентностью фосфора в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А)

Б)

В)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Валентность — способность атома химического элемента образовывать химические связи.

В ортофосфорной кислоте фосфор имеет валентность V (одна двойная связь с кислород и три одинарных связи с гидроксильными группами), в оксиде фосфора(III) — валентность III (одна одинарная связь с мостиковым кислородом и одна двойная связь с другим атомом кислорода), в метафосфорной кислоте — валентность V (одна одинарная связь с гидроксильной группой и две двойные с атомами кислорода).

Установите соответствие между формулой соединения и валентностью брома в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А)

Б)

В)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Валентность — способность атома химического элемента образовывать химические связи.

В бромноватистой кислоте бром имеет валентность I (одна одинарная связь с гидроксильной группой), в бромиде кальция — валентность I (одна одинарная связь с кальцием у каждого атома брома), в оксиде брома(V) — валентность V (одна одинарная связь с мостиковым кислородом и две двойные связи с кислородами).

Установите соответствие между формулой соединения и валентностью хлора в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А)

Б)

В)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Валентность — способность атома химического элемента образовывать химические связи.

Валентность хлора в хлорноватой кислоте равна V (по две связи с двумя атомами кислорода и одна связь с гидроксильной группой), в тетрахлорметане — I (четыре одинарных связи углерод−хлор), в оксиде хлора(I) — I (мостиковый кислород имеет две одинарных связи с двумя атомами хлора).

Установите соответствие между формулой соединения и валентностью азота в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А)

Б)

В)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Важно помнить, что максимальная валентность азота IV, а не V. Три ковалентные связи за счёт трёх 2p−электронов, а также ещё одна связь по донорно-акцепторному механизму за счёт двух спаренных 2s−электронов.

В аммиаке азот имеет валентность III (связан с тремя атомами водорода), в оксиде азота(V) валентность азота максимальна и равна IV. В сульфиде аммония азот образует три ковалентные связи и одну донорно-акцепторную (катион аммония — классический пример наличия связи, образованной по донорно-акцепторному механизму), следовательно валентность равна IV.

Атом углерода проявляет валентность, не равную IV, в молекуле

1) углекислого газа

4) угольной кислоты

Один из немногих случаев когда атом углерода проявляет валентность, не равную четырем − это молекула угарного газа ().

Правильный ответ указан под номером 2.

Валентность хлора в соединениях и соответственно, равна

— высший оксид хлора, задействованы все валентные электроны (7 электронов) — валентность равна семи.

— хлорид железа (II), в связи задействовано по одному валентному электрону хлора — валентность равна 1.

Правильный ответ указан под номером 3.

у нас спрашивают валентность хлора, а она в этом соединении 1

Одно из определений такого сложного понятия, как валентность, гласит: валентность — это способность атома данного элемента образовывать определённое количество химических связей.

Электронная конфигурация хлора в соединении : — 7 неспаренных электронов (1 электрон на 3s-подуровне, 3 электрона на 3р-подуровне и 3 электрона на 3d-подуровне). Все эти семь электронов участвуют в образовании хим. связей. Следовательно, валентность хлора будет равна семи.

Попробуйте нарисовать пространственную структуру оксида хлора (VII) — сразу всё станет понятно.

я не про оксид хлора, а про хлорид железа, там валентность у хлора 1, а у вас в ответе указана 2

Да, извините, — исправила ошибку.

В какой молекуле валентность серы равна IV?

1)

2)

3)

4)

В диоксиде серы, сернистой кислоте и сульфитах атом серы проявляет валентность равную 4.

Правильный ответ указан под номером 2.

1)

2)

3)

4)

В молекуле хлорной кислоты атом хлора проявляет высшую валентность (7), образуя три двойных связи с атомами кислорода и одну одинарную связь с OH-группой.

Правильный ответ указан под номером 4.

Значения высшей и низшей степени окисления серы соответственно равны:

Сера располагается в VIA группе периодической системы Д. И. Менделеева. Соответственно, на внешнем электронном слое атом серы имеет 6 электронов, поэтому высшей степенью окисления будет +6 (потеря всех валентных электронов), а низшей −2 (принятие двух электронов, завершение слоя, правило октета: 8 − 6 = 2)

Правильный ответ указан под номером 2.

Валентность каждого из элементов равна II в веществе

1)

2)

3)

4)

Водород во всех соединениях одновалентен. В сероводороде и сульфидах атом серы присоединяет два электрона, образуя две общие электронные пары. В этих соединениях она двухвалентна. Поэтому верный ответ сульфид магния.

Правильный ответ указан под номером 4.

Валентность каждого элемента равна III в веществе

1)

2)

3)

4)

Валентность водорода и галогенов в галогенидах равна 1, поэтому варианты и не подходят. Углерод и кремний находятся в IV группе, поэтому в большинстве случаев проявляют валентность равную 4. Остается единственный вариант ответа.

Правильный ответ указан под номером 2.

Установите соответствие между формулой соединения и валентностью и степенью окисления азота в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А)

Б)

В)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Валентность — способность атома химического элемента образовывать химические связи. Важно помнить, что максимальная валентность азота IV, а не V. Три ковалентные связи за счёт трёх 2p−электронов, а также ещё одна связь по донорно-акцепторному механизму за счёт двух спаренных 2s−электронов.

Степень окисления кислорода в подавляющем большинстве соединений равна −2, галогенов −1, водорода и щелочных металлов +1 (но водород в гидридах имеет степень окисления −1), щёлочноземельных металлов +2. Молекула электронейтральна, поэтому количество «+» равно количеству «−».

В хлориде аммония азот имеет максимальную валентность IV (классический пример образования связи по донорно-акцепторному механизму) и степень окисления –3, в азотистой кислоте — валентность III (одна двойная связь связь азот−кислород и одна одинарная с гидроксильной группой) и степень окисления +3, в азотной кислоте — высшую валентность IV и степень окисления +5.

Источник

• в соответствии с теоремой шеннона можно найти такой способ кодирования чтобы избыточность кода была →