в каком соотношении по массе следует смешать гептагидрат сульфата железа и сульфат калия

Способы разделения смесей (стр. 3 )

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах: 1 2 3

Тема: «Растворы. Растворимость веществ» (8 класс)

Дисперсными системами называются системы, состоящие из некоторого вещества, в котором в очень мелком виде распределено другое вещество. Распределенное вещество называется дисперсной фазой, а вещество, в котором распределена дисперсная фаза – дисперсионной средой. Если частицы дисперсной фазы имеют размер порядка размеров молекул ( Х> 20

64%

(Х-20)×250=44×50

Х%

е) Расчёты с использованием молярной концентрации

Задача №1.Каким объёмом воды нужно разбавить 500мл 0,5М раствор глюкозы, чтобы получить физиологический 0,1М-ый раствор?

0,5М

Или 0,5М/0М также как 0,1М/0,4М; 0,4 больше 0.1 в 4 раза тогда V(H2O) больше V0,5М раствора тоже в 4 раза отсюда 0,5 × 4 = 2

ж) Расчёты, связанные с растворимостью и кристаллизацией Задача

Задача №1.Массовая доля хлорида меди (2) в насыщенном при t=20грС растворе этой соли равна 42,7%. Определите коэффициент растворимости хлорида меди(2), при данной t.

Коэффициент растворимости – это растворимость вещества в 100граммах воды, при данной t. Чтобы его рассчитать, надо определить содержание соли и воды в 42,7%-ном растворе.

1.Рассчитаем содержание воды и вещества в растворе.

2.Рассчитаем, сколько соли растворяется в 100г воды.

Ответ. коэффициент растворимости=74,5г

1.Приготовим стандартный раствор

2.Рассчитаем массу вещества в 20000г р-ра

3.Ррассчитаем массу воды

4.Рассчитаем массу вещества растворённого в 9523,8г воды при 0°C.

5.Рассчитаем массу осадка

10476,2 – 1247,6 =9228,6г

6.Выразим массу ↓ в %-тах

Задача №3. При перекристаллизации соли, растворимость которой при 100°C =48,6г, а при 20°C=16,45г, было получено при охлаждении в интервале указанных температур 0,5кг вещества. Сколько было взято соли и воды для перекристаллизации?

2.Рассчитаем массу вещества

3.Расчитаем массу воды

1.Рассчитаеммассу стандартного осадка.

Ответ m(в-ва)= 755,73г, m(воды)= 1555г.

Задача №4. Растворимость хлората калия при 70°C =30,2г, а при 30°C =10,1г в 100г воды. Сколько граммов вещества выделится из 70г насыщенного при 70°C раствора, если его охладить до 30°C?

1.Рассчитаем массу стандартного раствора

2.Рассчитаем массу вещества в 70г раствора

3.Рассчитаем массу воды

4.Рассчитаем массу вещества для 53,76г воды при 30°C

5.Рассчитаем массу осадка

Или можно массу осадка рассчитать через воду

Ответ m(в-ва)= 10,8г

Для самостоятельного прорешивания

Сосуд емкостью 5 л содержит 2 л р%-ного (по объёму) раствора соли. Сколько литров 20%-ного раствора такой же соли надо налить в сосуд, чтобы процентное содержание соли в сосуде стало наибольшим?

Сколько сухой соли нужно добавить к 250 г раствора 10%-й концентрации для ее увеличения до 45%?

Сколько воды нужно добавить к 250 г раствора соли для понижения его концентрации с 45% до 10%?

При н. у. в воде массой 100г растворяется хлороводород объёмом 50,5л. При t= 50°C и нормальном давлении коэффициент растворимости хлороводорода равен 59,6г. Насыщенный при t = 0°C раствор соляной кислоты массой 40г нагрет до t=50°C. Определите массу полученного раствора.

1. Если в воде после растворения первой порции вещества можно растворить и вторую порцию, то раствор, содержащий первую порцию, обязательно будет

ненасыщенным
насыщенным
пересыщенным
разбавленным
концентрированным
очень разбавленным

2. Чтобы ненасыщенный раствор сделать насыщенным нужно

добавить воду
упарить раствор
растворить дополнительно порцию вещества
медленно охладить раствор
выполнить перегонку раствора

массы вещества к объему раствора
массы вещества к массе воды в растворе
количества вещества к объему раствора
количества вещества к массе воды в растворе
объема вещества к объему раствора
объема вещества к массе воды в растворе

4. Учитывая, что растворение сероводорода в воде описывается схемой
H2S(г) + H2О (ж) H2S (ж) + Q, укажите, какие факторы способствуют повышению растворимости сероводорода в воде:

повышение давления
повышение температуры
понижение давления
понижение температуры

5. Если при постоянной температуре в 100 г воды растворилось 367 г ZnCl2 (из взятой с избытком порции), то приготовленный раствор следует назвать

Источник

20. Природный магний представляет собой смесь изотопов с массовыми числами 24, 25 и 26. Их распространенность в при­роде составляет соответственно 79; 10 и 11%

Главная > Документ

187. Дихромат калия массой 7,35 г растворили в 100 г воды при этом получился раствор с плотностью 1,047 г/мл. Вычислите массовую концентрацию (г/мл) ионов калия в этом растворе.

188. Концентрация железа 3+ в растворе сульфата железа (III) равна 150 г/л. Вычислите массовую концентрацию (г/л) сульфат-ионов в этом растворе.

189. Растворимость перманганата калия при 20 °С равна 6,40 г в 100 г воды; плотность насыщенного раствора равна 1,041 г/мл; Вычислите массовую концентрацию (г/л) ионов калия в насыщен­ном растворе перманганата калия.

190. Какую массу хлорида алюминия следует растворить в 150 г воды, чтобы получить раствор с концентрацией хлорид-ионов 87,0 г/л (пл. 1,09 г/мл)?

191. В каждом литре раствора, содержащего смесь нитрата алюминия и нитрата кальция, масса нитрат-ионов равна 322 г, а масса ионов алюминия 32,2 г. Какая масса ионов кальция находится в 1 мл этого раствора?

192. Массовая концентрация бромид-ионов в растворе, содер­жащем смесь бромида калия и бромида кальция, равна 430 г/л. Раствор объемом 93 мл выпарили, и остаток прокалили до постоянной массы, которая составила 51,9 г. Вычислите мас­совые доли солей в исходной смеси солей.

193. Массовая концентрация иодид-ионов в растворе, содер­жащем смесь иодида калия и иодида кальция, 0,337 г/мл. При выпаривании 113 мл раствора был получен сухой остаток массой 47,9 г. Сухой остаток затем полностью растворили в воде, объем полученного раствора оказался равным 500 мл. Вычислите мо­лярную концентрацию ионов кальция в полученном растворе.

194. В каждом литре раствора, содержащего смесь бромида калия и сульфата калия, масса ионов калия равна 50,0 г. При выпаривании 125 мл раствора был получен сухой остаток, кото­рый впоследствии растворили в воде, причем объем полученного раствора составил 1 л. Вычислите массовую концентрацию (г/л) ионов калия в новом растворе.

195. В 150 мл раствора находится 150 мг гидроксида кальция. Вычислите молярную концентрацию раствора щелочи.

196. Необходимо приготовить 300 мл раствора, в котором молярная концентрация сульфат-ионов равна 0,5 моль/л. Какую массу сульфата алюминия необходимо взять для этого?

197. Вычислите молярную концентрацию 40%-го раствора серной кислоты (пл. 1,3 г/мл).

198. Вычислите массовую долю гидрокарбоната натрия в растворе, имеющем концентрацию этой соли 0,616 моль/л (пл. 1,035 г/мл).

199. Массовая доля серной кислоты в ее растворе с концентрацией 9,303 моль/л равна 60,62%. Какой объем занимают 100 г такого раствора?

200. Массовая доля фосфорной кислоты в ее растворе с концентрацией 17 моль/л равна 93,37%. Какую массу имеют 100 мл такого раствора?

201. Сколько атомов водорода приходится на 1 атом калия в растворе гидрокарбоната калия с молярной концентрацией 1,067 моль/л (пл. 1,067 г/мл)?

202. В растворе сульфита калия, имеющем плотность 1,22 г/мл, на один атом калия приходится 15 атомов кислорода. Вычислите молярную концентрацию соли в этом растворе.

203. К 150 г 20,0%-го раствора гидроксида натрия добавили 31,8 г гидроксида натрия, плотность полученного раствора оказалась равной 1,37 г/мл. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.

204. В каком соотношении по массе следует смешать гептагидрат сульфата железа (II) и сульфат калия, чтобы при растворении этой смеси в достаточном объеме воды получился раствор с равными молярными концентрациями ионов железа и калия?

205. Смешали 150 г 8%-го раствора гидросульфата натрия (пл. 1,06 г/мл) и 150 мл раствора с концентрацией этой же соли, равной 1,93 моль/л. Вычислите молярную концентрацию соли в получившемся растворе.

206. Смешали 2,3 кг 12,0%-го раствора нитрата калия и 2,3 л раствора с концентрацией этой же соли, равной 2,24 моль/л (пл. 1,133 г/мл). Вычислите массовые доли веществ в растворе.

207. К насыщенному раствору карбоната натрия (растворимость 21,5 г в 100 г воды) добавили раствор того же вещ-ва с концентрацией 0,960 моль/л (пл. 1,095 г/мл). В каком диапазоне может находиться значение массовой доли карбоната натрия в получившемся растворе?

208. Какой объем раствора уксусной кислоты с концентрацией 1,98 моль/л (пл. 1,015 г/мл) был добавлен к 10 мл 40,2% раствора того же вещества (пл. 1,05 г/мл), если при этом получился 27,2% раствор (пл. 1,035 г/мл).

209. Какая масса 4%-го раствора фосфорной кислоты 1,02 г/мл) была добавлена к 50,0 г раствора того же вещества с молярной концентрацией 3 моль/л (пл. 1,15 г/мл), если при этом получился раствор с молярной концентрацией 1,01 моль/л.

210. В каком соотношении по объему смешали 4,20%-й раствор гидроксида натрия (пл. 1,045 г/мл) и раствор того вещества с концентрацией 6,12 моль/л (пл. 1,22 г/мл), если этом получился 10,1%-й раствор?

211. В каком соотношении по объему смешали 21,38%-й раствор КОН (пл.1,2 г/мл) и раствор того же вещества с концентрацией 0,744 моль/л, если при этом получился раствор с концентрацией 3,82 моль/л?

212. Нитрат щелочного металла массой 20,7 г растворили в воде, объем раствора довели до 500 мл. В полученном растворе концентрация нитрат-ионов оказалась равной 0,6 моль/л. Установите, какой нитрат растворили в воде.

213. Сульфат металла (катион имеет заряд +2) массой 32,2 г растворили в воде, объем раствора довели до 250 мл. В полученном растворе концентрация сульфат-ионов оказалась равна 0,8 моль/л. Установите, какой сульфат растворили в воде.

214. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном смешением 0,04 моль нонагидрата нитрата хрома (III) и 1,00 моль воды.

215. Алюмокалиевые квасцы КА1(SО4)2*12Н2О количеством вещества 10 ммоль растворили в 10 моль воды. Вычислите массовые доли сульфата калия и сульфата алюминия в образо­вавшемся растворе.

216. Количество вещества воды, взятой для растворения, бы­ло больше количества вещества тетрагидрата фторида калия в 100 раз. Плотность получившегося раствора оказалась равной 1,025 г/мл. Вычислите массовую концентрацию (г/л) фторид-ио­нов в растворе.

217. Во сколько раз количество вещества воды, взятой для растворения, было больше количества вещества гексагидрата хлорида железа (III), если в результате получился раствор плотностью 1,033 г/мл и массовой концентрацией ионов железа 14,5 г/л?

218. В каком молярном соотношении следует смешать пентагидрат сульфата меди и сульфат натрия, чтобы при растворении этой смеси в достаточном объеме воды получился раствор равными массовыми долями ионов натрия и меди?

219. В каком соотношении по массе следует смешать воду и кристаллогидрат, в котором массовая доля безводной соли равна 63,7%, чтобы получить 20% раствор?

220. Гептагидрат сульфита натрия массой 2,52г растворили в 50г воды. К полученному раствору добавили другой раствор, который образовался при растворении 3,22г декагидрата сульфата натрия в 75,0 г воды. Вычислите массовые доли веществ во вновь образовавшемся растворе.

221. Количество вещества гексагидрата бромида хрома (III) в 90 раз меньше количества вещества воды, взятой для растворения. Плотность получившегося раствора оказалась равной 1,2 г/мл. Вычислите молярную концентрацию соли в этом растворе.

222. Кристаллогидрат фосфата натрия Nа3РО4*12Н2О количеством вещества 1 моль растворили в 75 моль воды. Плотность получившегося раствора оказалась равной 1,098 г/мл. Вычислите молярную концентрацию ионов натрия в этом растворе.

223. Смесь равных масс моногидрата гидросульфата натрия и декагидрата сульфата натрия растворили в воде. Масса раствора оказалась больше массы исходной смеси кристаллогидратов в 10 раз. Вычислите, сколько атомов водорода приходится в этом растворе на 100 атомов кислорода.

224. Растворимость дигидрата сульфата кальция при 40 °С равна 0,21 г в 100 г воды. Вычислите массовую долю соли в ее насыщенном растворе при этой температуре.

225.В 300 г раствора фосфата натрия с концентрацией 0,32 моль/л (пл. 1,05 г/мл) растворили 25,0 г кристаллогидрата фосфата натрия (кристаллизуется с 12 молекулами воды). Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе.

226. В 225 г 25,5%-го раствора бромида кальция растворили гексагидрат бромида кальция массой 50,0 г. Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе.

227. Массовая доля безводной соли в кристаллогидрате равна 64%. Какую массу кристаллогидрата нужно взять для пригото­вления 150 г 50%-го раствора соли?

228. В каком объеме воды следует растворить 0,3 моль пентагидрата сульфата меди (II) для получения 12%-го рас­твора?

229. В каком количестве вещества воды следует растворить 100 г декагидрата карбоната натрия для получения раствора с массовой долей соли, равной 10,0%?

230. Из какой массы 25,0%-го раствора карбоната натрия выпало при охлаждении 10 г декагидрата, если в результате этого массовая доля соли в растворе уменьшилась в два раза?

231. Из 500 г 15,0%-го раствора сульфита натрия при охлаждении выпало 25,2 г гептагидрата сульфита натрия. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

232. Из 250 г 17,0%-го раствора карбоната натрия при охлаждении выпало 28,6 г декагидрата карбоната натрия. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

233. В 20,0 г 5,00%-го раствора гидроксида натрия растворили 4 г тетрагидрата гидроксида натрия, при этом плотность полученного раствора стала равной 1,11 г/мл. Вычислите моляр­ную концентрацию полученного раствора.

234. Какую массу дигидрата фторида калия можно получить из 450 г 25,0%-го раствора фторида калия?

235. Какую массу кристаллогидрата сульфата хрома (III), кристаллизующегося с 18 молекулами воды, можно получить из 80 мл раствора с концентрацией сульфата хрома 0,8 моль/л?

236. Какую массу гексагидрата карбоната натрия-калия КNаСО3*6Н2О можно получить из 50 мл раствора, в которой концентрация карбоната натрия равна 0,1 моль/л, а карбоната калия 0,08 моль/л?

237. Какую массу гексагидрата сульфата магния-калия К2Мg(SО4)2*6Н2О можно получить из 500 г раствора, в котором массовые доли сульфата магния и сульфата калия равны по15,0%? |

238. Какие массы дигидрата гидроксида калия и этанола следует взять для приготовления 50,0 г 10,0%-го водно-спиртового раствора гидроксида калия?

239. Тетрагидрат гидроксида натрия растворили в 50,0 г ме­танола, при этом получился 5%-й водно-спиртовой раствор щелочи. Вычислите массу безводной щелочи, которую можно получить при выпаривании этого раствора.

240. Растворимость сульфата марганца при 10°С равна 60,0 г в 100 г воды. Вычислите, какую массу гептагидрата сульфата марганца нужно добавить к 50 г воды для получения насыщен­ного раствора.

241. Какую массу декагидрата сульфата натрия нужно рас­творить в 150 мл раствора сульфата натрия с концентрацией 0,218 моль/л (пл. 1,03 г/мл) для получения раствора с концент­рацией 0,768 моль/л (пл. 1,09 г/мл)?

242. Какое количество вещества моногидрата сульфата лития нужно растворить в 250 мл раствора сульфата лития с концент­рацией 0,572 моль/л (пл. 1,05 г/мл) для получения 24,0%-го раствора?

243. Какую массу декагидрата дифосфата натрия Nа4Р2О7 нужно растворить в 50 г 3%-го раствора дифосфата натрия для получения 8%-го раствора?

244. Какую массу тетрагидрата нитрата кальция нужно рас­творить в 75 г 2%-го раствора нитрата кальция для получе­ния раствора с молярной концентрацией 0,948 моль/л (пл. 1,11 г/мл)?

245. Для получения насыщенного при 30°С раствора броми­да кальция необходимо смешать 1247 г тетрагидрата бромида кальция и 100 г воды. Какая масса безводного бромида кальция растворяется в 100 г воды при этой температуре?

246. Смешали 1 кг тетрагидрата бромида кальция и 100 г воды. Установите, полностью ли произойдет растворение, а в случае положительного ответа определите также, будет ли данный раствор насыщенным (растворимость безводного броми­да кальция при этих условиях составляет 213 г в 100 г воды).

247. При 30°С растворимость иодида лития равна 171 г в 100 г воды, а при 0°С 151 г. Какая масса тригидрата иодида лития выкристаллизуется из 150 г раствора, насыщенного при 30°С, при охлаждении его до 0°С?

248. Из 250 г 15%-го раствора сульфита натрия при охлажде­нии до 0°С выпало 18,03 г гептагидрата сульфита натрия. Вычис­лите растворимость безводного сульфита натрия в 100 г воды при 0°С.

249. Насыщенный при 10°С раствор сульфата магния массой 75 г находится в равновесии с его гептагидратом. Как изменит­ся масса твердой фазы при нагревании раствора с осадком до 50°С? Растворимости безводной соли равны: при 10°С 30,9 г в 100 г воды, при 50 °С 50,4 г в 100 г воды.

250. Массовые доли дигидрата хлорида железа (III) и гексагидрата хлорида железа (III) в их смеси равны между собой. Какую массу этой смеси надо взять для приготовления 100г насыщенного раствора хлорида железа (III)? Растворимость безводного хлорида железа (III) равна 91,9 г в 100 г воды.

251. Количество вещества дигидрата фторида калия и количество вещества тетрагидрата фторида калия в их смеси равны между собой. Какую массу этой смеси надо взять для приготовления 250 г насыщенного раствора фторида калия? Растворимость безводного фторида калия равна 95 г в 100г воды

252. Количество вещества гептагидрата сульфата магния и количество вещества моногидрата сульфата магния в их смеси равны между собой. Какая максимальная масса этой смеси может раствориться в 150 мл воды? Растворимость безводного сульфата магния равна 45 г в 100 г воды.

253. Массовые доли пентагидрата сульфата марганца и моногидрата сульфата марганца в их смеси равны между собой. Какая максимальная масса этой смеси может раствориться в 8 моль воды? Растворимость безводного сульфата марганца равна 65 в 100 г воды.

254. Гексагидрат нитрата марганца (II) и тригидрат нитрата марганца (II) смешали в молярном соотношении 3:1. Какая масса такой смеси может раствориться в 10 моль воды? Растворимость безводной соли равна 145 г в 100 г воды.

255. Гексагидрат сульфата цинка и моногидрат сульфата цинка смешали в соотношении по массе 1:3. Какую массу такой смеси следует растворить в 5 моль воды для получения 15%-го раствора?

256. Порция кристаллогидрата массой 282 г содержит воды на 28 г меньше, чем соли. Вычислите массу кристаллогидрата, которую нужно добавить к 200 г раствора с массовой долей соли 10%, чтобы получить раствор с массовой долей соли 16%.

258. Из 0,5 кг 40%-го раствора некоторой соли выпало в осадок при охлаждении 100 г кристаллогидрата этой соли. Массовая доля соли снизилась при этом до 36,3%. Вычислить массовую долю воды в кристаллогидрате.

259. Имеются две порции по 47,2 г тетрагидрата и дигидрата одной и той же соли. Порцию тетрагидрата растворили в воде, объем раствора довели до 250 мл. Молярная концентрация соли в этом растворе оказалась равной 0,8 моль/л. В каком объеме воды следует растворить порцию дигидрата, чтобы получить 8%-й раствор соли?

260. Две порции по 42,9 г декагидрата и моногидрата одной и той же соли растворили в воде, объем каждого раствора довели до 500 мл. Молярная концентрация соли в растворе, полученном из декагидрата, составила 0,3 моль/л. Чему равна молярная концентрация соли в другом растворе?

261. Две порции по 48,3 г кристаллогидратов одной и той же соли, один из которых кристаллизуется с 10 молекулами воды, растворили в воде, объем каждого раствора довели до 250 мл. Молярная концентрация соли в растворе, полученном из декагид­рата, составила 0,6 моль/л, в другом растворе 0,721 моль/л. Сколько молекул воды входит в состав второго кристаллогидрата?

262. Смешали карбонат калия и кристаллогидрат карбоната натрия в соотношении по массе 12:25. Смесь растворили в достаточном объеме воды, при этом получился раствор с равными молярными концентрациями ионов калия и натрия. Установите состав кристаллогидрата.

263. Из 300 г насыщенного при 40 °С раствора хлорида цинка (растворимость 452,5 г в 100 г воды) при охлаждении до 0°С выпало 254 г кристаллогидрата, а массовая доля соли в растворе снизилась до 73,1%. Установите формулу кристаллогидрата.

264. К 225 г 5%-го раствора гидрофосфата натрия добавили 10 г кристаллогидрата этой соли. Массовая доля соли в растворе возросла на 1,47%. Установите состав кристаллогид­рата.

265. К 250 мл раствора хромата натрия с концентрацией 0,529 моль/л (пл. 1,072 г/мл) добавили 50,0 г кристаллогидрата этой соли. Молярная концентрация соли в полученном растворе стала равной 1,273 моль/л (пл. 1,17 г/мл). Установите состав кристаллогидрата.

266. К 175 г 8%-го раствора хлорида марганца (II) до­бавили 20 г кристаллогидрата этой соли. Молярная концентрация в полученном растворе стала равной 1,218 моль/л (пл. 1,12 г/мл). Установите состав кристаллогидрата.

267. К 400 мл раствора дихромата натрия с концентрацией 0,238 моль/л (пл. 1,041 г/мл) добавили 40г кристаллогидрата у этой соли. Массовая доля соли в растворе стала равной 13,17%. Установите состав кристаллогидрата.

268. Из 450 г 72%-го раствора ацетата калия при охлажде­нии от 40 до 0°С выпало 162 г кристаллогидрата. Установите формулу кристаллогидрата, если известно, что растворимость ацетата калия при 0°С равна 216,7 г в 100 г воды.

269. Из 600 г раствора карбоната калия с концентрацией 6,72 моль/л (пл. 1,6 г/мл), нагретого до 80°С, при охлаждении до 20°С выпал кристаллогидрат. Масса надосадочной жидкости оказалась равной 494,5 г, а массовая доля соли в ней 52,5% Установите формулу кристаллогидрата.

270. При охлаждении 250 г насыщенного при 70°С раствора иодида бария (растворимость 241,3 г в 100 г воды) до 0 выпало 173 г кристаллогидрата, а концентрация иодида бария оказалась равной 3,2 моль/л (пл. 2 г/мл). Установите формулу кристаллогидрата.

271. Вычислите массовую долю хлороводорода в растворе, полученном растворением 1,00 л этого газа (н.у.) в 1,00 л воды.

272. Вычислите массовую долю аммиака в растворе, получен ном при пропускании 1,00 л этого газа (н. у.) через 5,00 мл воды

273. При 0 °С в одном объеме воды растворяется до 500 объемов хлороводорода. Вычислите массовую долю растворен­ного вещества в насыщенном водном растворе.

274. При 20°С в одном объеме воды растворяется 2,30 объ­ема хлора. Вычислите массовую долю хлора в его насыщенном водном растворе.

275. Вычислите объемные доли газов в смеси хлороводорода и фтороводорода, при пропускании которой через воду образует­ся раствор с равными массовыми долями галогеноводородов.

276. Вычислите массовые доли газов в смеси хлороводорода и бромоводорода, при пропускании которой через воду образует­ся раствор с равными молярными концентрациями галогеноводородов.

277. Вычислите молярную концентрацию бромоводорода в растворе объемом 50 л, полученном при пропускании через воду бромоводорода объемом 100 л (н.у).

278. Какой объем аммиака (10 °С, 96 кПа) следует растворит в 100 л воды для получения 25%-го раствора?

279. Через 150 г 17%-й соляной кислоты пропустили 30 хлороводорода (н.у.). Вычислите массовую долю хлороводорода в получившемся растворе.

280. Через 200 мл раствора аммиака с концентрацией 3 моль/л пропустили 20,0 л аммиака (20 °С, нормальное давление).Вычислите молярную концентрацию аммиака в получившемся растворе, пренебрегая изменением объема раствора в результате поглощения газа.

281. Какой объем хлороводорода (20°С, 105 кПа) надо про­пустить через 150 г 10%-и соляной кислоты для получения 25%-й соляной кислоты?

282. К насыщенному раствору аммиака (растворимость при н.у. 1300 объемов аммиака в 1 объеме воды) добавили раствор того же вещества с молярной концентрацией 16,0 моль/л (пл. 0,89 г/мл). В каком диапазоне может находиться значение массовой доли аммиака в получившемся растворе?

283. Какой объем аммиака (н.у.) надо пропустить через 50 г 5% раствора аммиака для получения насыщенного рас­твора (растворимость аммиака равна 89,7 г в 100 г воды)?

284. Растворимость аммиака в метаноле составляет 1,41 моль на 100 г растворителя. Какой объем аммиака (н. у.) следует пропустить через 150 г метанола для получения насыщенного раствора?

285. Растворимость хлороводорода в диэтиловом эфире рав­на 33,2 г на 100 г растворителя. Какой объем хлороводорода (н.у.) следует пропустить через 1,50 моль диэтилового эфира для полу­чения насыщенного раствора?

286. Через 250 г 5,75%-го раствора аммиака пропустили 10,5 л аммиака (20 °С, 101 кПа), при этом получился раствор с плотностью 0,963 г/мл. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.

287. Какой объем (н. у.) аммиака нужно пропустить через 150 г 2,35%-го его раствора для получения раствора с молярной концентрацией 7,00 моль/л (пл. 0,948 г/мл)?

288. Какой объем аммиака (н. у.) надо пропустить через 500 мл раствора аммиака с молярной концентрацией 1,1 моль/л (пл. 3,99 г/мл) для получения 20%-го раствора?

289. Какой объем хлороводорода (н.у.) надо пропустить через 300 мл раствора с молярной концентрацией хлороводорода 3,12 моль/л (пл. 1,130 г/мл) для получения насыщенного раствора (растворимость НС1 равна 82,3 г в 100 г воды)?

290. Имеется 250 г раствора, в котором массовая доля суль­фата аммония равна 5%, а массовая доля аммиака равна 15%. Какой объем (нормальное давление, 95°С), аммиака следует удалить из этого раствора, чтобы молярные концентрации веществ сравнялись?

291. Растворимость оксида серы (IV) равна при 0°С 79,8 объемов в 1 объеме воды, а при 40 °С 18,8 объемов в 1 объеме воды. Вычислите, как изменится масса 350 г насыщенного при 0°С раствора при его нагревании до 40 °С (испарением воды пренебречь, давление 101 кПа).

292. Растворимость аммиака равна при 0°С 1300 объемов 1 объеме воды, а при 20 °С 710 объемов в 1 объеме воды. Вычислите, какой объем аммиака (н. у.) может дополнительно раствориться в 150 г насыщенного при 20°С раствора при его охлаждении до 0°С. Давление 101 кПа.

Источник