в растворах каких солей метилоранж имеет желтый цвет

Метиловый оранжевый

Метиловый оранжевый(метилоранж гелиантин, 4-(4-диметиламинофенилазо)бензолсульфонат натрия) — известный кислотно-основной индикатор. Метилоранж является органическим синтетическим красителем из группы азокрасителей.

Содержание

Свойства

Внешний вид при обычных условиях: оранжево-жёлтые листочки или порошок, чешуйки. Метилоранж растворим в воде 0,2 г. на 100 г., лучше в горячей.

В растворах с рН 2 абсорбирует свет в λmax 505 нм.

Переход окраски в водных растворах от красной к оранжево-жёлтой наблюдается в области рН 3, 1 — 4, 4 (в кислой среде красный, в щелочной — жёлтый).

На интервал перехода окраски влияют: температура, наличие в растворе солей, органических растворителей, белковых веществ и других. Влияние температуры наиболее значительно для индикаторов, являющихся слабыми основаниями: например, для метилового оранжевого при комнатной температуре окраска изменяется в пределах рН 3, 1 — 4, 4, а при 100°С — в пределах рН 2, 5 — 3, 7.

Применение

Применяется в качестве кислотно-основного индикатора, титранта при определении сильных окислителей, спектрофотометрическом определении окислителей (хрома, брома).

0,1%-ный водный раствор применяется в аналитической химии как индикатор.

Изменяет цвет от красного в кислотной среде (pH 3,1 до 4,4) к оранжевому в нейтральной и жёлтому в щелочной.

Получение

Лабораторный способ синтеза:

Метиловый оранжевый получают, диазотируя сульфаниловую кислоту, а затем сочетая полученное вещество с диметиланилином.

Навеску сульфаниловой кислоты растворяют в 25 мл 2 М раствора едкого натра (2 г NaOH в 25 мл раствора). В этом же растворе затем растворяют навеску нитрита натрия массой 4 г. После этого раствор охлаждают льдом и приливают к 25 мл 2 М раствора соляной кислоты, охлаждаемого льдом (кроме наружного охлаждения кусочки льда могут быть помещены в раствор). Навеску диметиланилина растворяют в 5 мл 1 М соляной кислоты, охлаждают льдом и к охлажденному раствору приливают полученный выше раствор диазобензолсульфокислоты. Происходит образование красителя. Приливают еще раствор едкого натра до сильнощелочной реакции. Из раствора выделяется натриевая соль красителя в виде оранжево-коричневых лепесткообразных кристаллов. Через несколько часов краситель отфильтровывают с отсасыванием и промывают на воронке 25 мл воды. Затем его тщательно отжимают на фильтровальной бумаге и сушат в фарфоровой чашке на водяной бане.

Мнемоническое правило

Для запоминания цвета индикатора метилового оранжевого в щелочах и кислотах служит мнемоническое стихотворение:

От щелочи я желт как в лихорадке,
Я розовею от кислот, как от стыда.
И я бросаюсь в воду без оглядки,
Здесь я оранжевый практически всегда.

Примечания

Ссылки

Полезное

Смотреть что такое «Метиловый оранжевый» в других словарях:

метиловый оранжевый — (метилоранж, гелиантин), азокраситель. Водный раствор применяется в аналитической химии как индикатор кислотно основного титрования (переход окраски при рН = 3,1 4,4 от красной до оранжево жёлтой). * * * МЕТИЛОВЫЙ ОРАНЖЕВЫЙ МЕТИЛОВЫЙ ОРАНЖЕВЫЙ… … Энциклопедический словарь

метиловый оранжевый — metiloranžinis statusas T sritis chemija apibrėžtis Indikatorius. formulė (CH₃)₂NC₆H₄N=NC₆H₄SO₃Na atitikmenys: angl. helianthin; methyl orange rus. гелиантин; метиловый оранжевый ryšiai: sinonimas – heliantinas sinonimas – natrio 4 [4… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Метиловый оранжевый — 24. Метиловый оранжевый 4 Диметиламиноазобензол 4¢ сульфокислоты натриевая соль C14H14O3N3SNa Источник: ГОСТ 4919.1 77: Реактивы и особо чистые вещества. Методы приготовления растворов индикаторов … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

Метиловый оранжевый — метилоранж, гелиантин (n диметиламиноазобензолсульфонат натрия), органический синтетический краситель группы азокрасителей (См. Азокрасители). Применяют как кислотно основной индикатор при титровании растворами сильных кислот, а также для … Большая советская энциклопедия

МЕТИЛОВЫЙ ОРАНЖЕВЫЙ — (метилоранж, гелиантин), краситель. Вод. р р применяется в аналитич. химии как индикатор кислотно основного титрования (переход окраски при рН = 3,1 4,4 от красной до оранжево жёлтой) … Естествознание. Энциклопедический словарь

метиловый оранжевый — метилоранж, гелиантин … Cловарь химических синонимов I

МЕТИЛОВЫЙ ОРАНЖЕВЫЙ Водный — МЕТИЛОВЫЙ ОРАНЖЕВЫЙ (метилоранж гелиантин), азокраситель. Водный раствор применяется в аналитической химии как индикатор кислотно основного титрования (переход окраски при pH = 3,1 4,4 от красной до оранжево желтой) … Большой Энциклопедический словарь

метилоранж — метиловый оранжевый, гелиантин … Cловарь химических синонимов I

Реактивы и растворы — 5.2 Реактивы и растворы Натрий углекислый по ГОСТ 83. Кремния двуокись по ГОСТ 9428. Кислота азотная по ГОСТ 4461, разбавленная 1:4. Аммоний углекислый по ГОСТ 3770. Метиловый оранжевый индикатор, водный раствор с массовой концентрацией 1 г/дм3.… … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

ГОСТ 4919.1-77: Реактивы и особо чистые вещества. Методы приготовления растворов индикаторов — Терминология ГОСТ 4919.1 77: Реактивы и особо чистые вещества. Методы приготовления растворов индикаторов оригинал документа: 26. 1 Нафтолфталеин (альфа нафтолфталеин) С28Н18O4 Определения термина из разных документов: Нафтолфталеин 10. 2,4… … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

Источник

Метиловый оранжевый – кислотно-щелочной индикатор

Метиловый оранжевый – кислотно-щелочной индикатор

Определение

В современной химии существует множество красителей и индикаторов для определения кислотно-щелочной среды, которые используются практически в любой области промышленности: пищевой, химической, фармацевтической, металлургической и др.. Независимо от происхождения данных химических реактивов (синтетического или природного), сфера их применения растет с каждым годом. Среди искусственных красителей наиболее известным является метиловый оранжевый, который также известен как метилоранж, гелиантин или бензолсульфонат. Он представляет собой кислотно-основной индикатор группы азокрасителей, являющийся солью натрия.

При обычных условиях метилоранж имеет вид порошка, чешуек или листочков жёлто-оранжевого цвета, обладающих высокой растворимостью в воде, особенно в горячей, но не растворимых в этаноле.

Свойства химреактива

На интервал перехода окраски могут повлиять такие факторы, как:
— температура (оказывает наибольшее влияние),
— наличие или отсутствие в растворе органических растворителей, солей, белковых веществ и других.

Получение

Основным путем получения метилоранжа является диазотирование сульфаниловой кислоты, затем сочетание получившегося вещества с диметиланилином в лабораторной посуде с использованием специального лабораторного оборудования и приборов.

Применение

Сфера применения индикаторов очень обширна. Они используются:
— для определения содержания кислот и щелочей в различных растворах, а также кислотности желудочного сока;
— для колориметрического метода измерения интенсивности окраски и определения рН биологических жидкостей;
— для определения водородного показателя (pH) среды.

Для всех вышеуказанных целей метилоранж, как и другие индикаторы, применяют в виде:
— спиртовых или водных растворов,
— специальных индикаторных бумажек (фильтровальная бумага, пропитанная растворами индикаторов).

Кроме того, благодаря своим особым химическим свойствам метилоранж, как кислотный анионный краситель, используется в современной текстильной промышленности при крашении шерсти, нейлона и шелка.

Приготовление индикаторных бумажек

Для опытов, связанных с изменением цвета (определение кислотно-щелочной среды), чаще всего используют лабораторную посуду из стекла, так как посуда из данного материала, в отличие от пластика или полиэтилена, не подвергается крашению, что позволяет более точно определить результат. Так же посуда из боросиликатного лабораторного стекла используется для получения индикаторной бумажки, для которой необходима фильтровальная бумага и вытяжка из растительных или синтетических индикаторов. Способ приготовления достаточно простой: с помощью пипетки на фильтровальную бумагу наносят индикаторный раствор, затем высушивают и ещё раз повторяют данную процедуру.

Изменение цвета индикаторных полосок, пропитанных соответствующим раствором, в различных средах соответствует изменению цвета самого индикатора.

Ортофосфорную кислоту, хлористый кальций, как и хлорное железо купить в Москве по приемлемой цене выгодно на сайте компании Prime Chemicals Group. Помимо широкого ассортимента химических субстанций здесь представлены дополнительные изделия для работы с ними, такие как колба Бунзена, воронка капельная, ступка с пестиком, бюретка с краном и другие. Вся продукция соответствует стандартам ГОСТ, что подтверждает их высокое качество. Возможна доставка любого товара по Москве и всему Московскому региону.

“ПраймКемикалсГрупп” – знак качества предлагаемой продукции!

Источник

В растворах каких солей метилоранж имеет желтый цвет

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 3
Дождевая вода имеет pH=5,6. Что это значит? Среда раствора слабокислотная.
Какое вещество, содержащееся в воздухе, при растворении в воде создаёт эту среду? Углекислый газ.
В воздухе содержится углекислый газ (объемная доля около 0,03%), который с водой образует слабую угольную кислоту :
СО₂ + Н₂О = Н₂СО₃

Задание 4
В состав каменного угля, используемого на теплоэлектростанциях, входят соединения азота и серы. Выброс в атмосферу продуктов его сжигания приводит к выпадению кислотных дождей, содержащих небольшие количества азотной или серной кислот. Какие значения pH имеет кислотная дождевая вода – больше или меньше 7,0? Меньше 7,0.

Задание 5
Зависит ли pH раствора сильной кислоты от её концентрации? Не зависит от концентрации, т.к. степень диссоциации сильной ктслоты близка к единице и любой такой раствор имеет сильнокислотную среду.

Задание 8
В двух пробирках находятся растворы азотной кислоты и нитрата калия. Какой индикатор нужно использовать, чтобы определить, где находится раствор соли? Нужно использовать индикаторы лакмус или метилоранж, которые в отличие от фенолфталеина, в растворе азотной кислоты изменят свою окраску и дадут возможность определить раствор соли.

Задание 9
В трёх пробирках находятся растворы гидроксида бария, азотной кислоты и нитрата кальция. Как с помощью одного реактива можно распознать эти растворы? Лакмус в растворе гидроксида бария становится синим, а в растворе азотной кислоты ― красным. Раствор соли нитрата кальция не изменяет цвет индикатора, поэтому лакмус останется фиолетовым.

Задание 10
К раствору, содержащему 1 моль гидроксида калия, прилили фенолфталеин. Изменится ли окраска раствора, если к нему затем добавить соляную кислоту, содержащую:
а) 0,5 моль;
Не изменится.
б) 1 моль;
Изменится (обесцветится).
в) 1,5 моль HCl?
Изменится (обесцветится).
Уравнение реакции: KOH + HCl = KCl + H₂O
На соотношение количества вещества реагентов указывают коэффициенты химического уравнения, поэтому в реакцию нейтрализации вступают щёлочь и кислота одинакового количества вещества.
а) с 0,5 моль соляной кислоты прореагирует 0,5 моль гидроксида калия, следовательно, 0,5 моль щёлочи останется в растворе, поэтому цвет фенолфталеина не изменится.
б) с 1 моль гидроксида калия прореагирует 1 моль соляной кислоты, следовательно, среда станет нейтральной и фенолфталеин обесцветится.
в) с 1 моль гидроксида калия прореагирует 1 моль соляной кислоты и в растворе останется 0,5 моль кислоты, следовательно, среда станет кислой и фенолфталеин приобретет цвет обесцветится.

Источник

Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ

Свойства простых веществ:

Свойства сложных веществ:

Особенности протекания реакций:

Цвета соединений, знание которых необходимо для сдачи ЕГЭ

1. Медь – мягкий пластичный металл розового цвета. Степени окисления: +1, +2.

Cu₂O – кристаллическое, нерастворимое в воде вещество кирпично-красного цвета.

CuO – кристаллы чёрного цвета, практически нерастворимые в воде.

Cu(OH)₂ – голубое аморфное или кристаллическое вещество; практически не растворимо в воде.

CuSO₄ – кристаллическое вещество белого цвета, хорошо растворяется в воде. Из водных растворов кристаллизуется пентагидрат CuSO₄·5H₂O – медный купоро́с, кристаллы голубого цвета (при нагревании снова теряет воду и становится белым). Водный раствор CuSO₄ также голубого цвета.

2. Цинк – металл голубовато-белого цвета, мягкий, хрупкий. Степень окисления: +2.

ZnO, Zn(OH)₂, ZnS – белые твердые вещества, нерастворимые в воде.

3. Алюминий – легкий металл серебристо-белого цвета. Степень окисления: +3.

Al₂O₃, Al(OH)₃ – белые твердые вещества, нерастворимые в воде.

4. Серебро – блестящий белый мягкий пластичный металл. Степень окисления: +1.

AgCl – белое твердое нерастворимое в воде вещество.

AgBr – светло-желтое твердое нерастворимое в воде вещество.

AgI – твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

5. Железо – серебристо-серый мягкий ковкий металл. Степени окисления: +2, +3, +6.

FeO – твердое нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Fe(OH)₂ – серо-зеленый осадок, студенистый осадок зеленого цвета. Не растворяется в воде.

Fe₂O₃, Fe(OH)₃ – твердые красно-коричневые (бурые), нерастворимые в воде соединения.

Fe₃O₄ – твердое черное вещество. Не растворяется в воде.

FeCl₃ – раствор желтого цвета.

SO₂ – бесцветный газ с неприятным запахом; газ, образующийся в момент зажигания спички

H₂SO₄ – тяжелая бесцветная жидкость, растворяется в воде с сильным разогреванием раствора.

PbI₂ – осадок ярко-желтого цвета.

11. Соединения бария:

BaSO₄ – белый осадок растворимый в кислотах

BaSO₃ – белый осадок растворимый в кислотах

12. Другие соединения:

CaCO₃ – осадок белого цвета

NH₃ – аммиак, бесцветный газ с резким запахом

CO₂ – газ тяжелее воздуха, без цвета и запаха, играющий важную роль в процессе фотосинтеза.

NO₂ – газ бурого цвета (лисий хвост)

H₂SiO₃ – бесцветный студенистый осадок

Источник

В растворах каких солей метилоранж имеет желтый цвет?

В растворах каких солей метилоранж имеет желтый цвет.

Напишите уравнения гидролиза сульфата и хлорид алюминия?

Напишите уравнения гидролиза сульфата и хлорид алюминия.

В какой цвет окрасится метилоранж в растворах этих солей?

Напишите уравнения гидролиза сульфата и хлорида алюминий?

Напишите уравнения гидролиза сульфата и хлорида алюминий.

В какой цвет окрасится метилоранж в растворах этих солей.

Какой из ионов меняет окраску метилоранжа на желтую?

Какой из ионов меняет окраску метилоранжа на желтую.

Раствор гидроксида натрия окрашивает метилоранж в следующий цвет : 1)желтый 2)красный 3)синий 4)оранжевый?

Раствор гидроксида натрия окрашивает метилоранж в следующий цвет : 1)желтый 2)красный 3)синий 4)оранжевый.

При взаимодействии воды с оксидом кальция образуется вещество, в растворе которого метилоранж изменяет окрасу на желтую или на красную?

При взаимодействии воды с оксидом кальция образуется вещество, в растворе которого метилоранж изменяет окрасу на желтую или на красную?

Напишите уравнение диссоциации гидроксида бария?

Напишите уравнение диссоциации гидроксида бария.

Какой цвет имеют лакмус, фенолфталеин и метилоранж в растворе этого вещества?

Как изменяются цвета индикаторов, метилоранжа, лакмуса и фенолфталеина, в следущих растворах : А)раствор серной кислоты Б) раствор гидроксида натрия?

Как изменяются цвета индикаторов, метилоранжа, лакмуса и фенолфталеина, в следущих растворах : А)раствор серной кислоты Б) раствор гидроксида натрия.

В какие цвета окрашиваются лакмус, метилоранж и фенолфталеин в растворах щелочей?

В какие цвета окрашиваются лакмус, метилоранж и фенолфталеин в растворах щелочей.

Как изменится цвет метилоранжа в растворах натрий гидроксида и хлоридной кислоты?

Как изменится цвет метилоранжа в растворах натрий гидроксида и хлоридной кислоты?

Раствор средней соли, окрашивающей пламя в желтый цвет, добавили к раствору хлорида алюминия?

Раствор средней соли, окрашивающей пламя в желтый цвет, добавили к раствору хлорида алюминия.

При этом выделился осадок белого цвета и бесцветный газ, с резким, удушающим запахом.

Определите о какой соли идет речь.

Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂ по уравнению реакции : V(H₂) / V₀ = m(Ca) / M(Ca) объем водорода : V(H₂) = V₀m(Ca) / M(Ca) V(H₂) = 22, 4л / моль * 4г / 40г / моль = 2, 24 л.

Ca(OH)2 + СО2 = СаСО3 + Н2ОСаСО3 + СО2 + Н2О = Са (НСО3)2.

Пусть количество смеси = 1 моль. N(NH3) = 0, 4 моль m(NH3) = 0, 4 * 17 = 6, 8 г w(NH3) = 6, 8 \ (6, 8 + 0, 6 * 32) = 0, 262 = 26, 2%.

S + O2(t°C) = SO2 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O S + Fe(t°C) = FeS FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S H2S + KOH = KHS + H2O.

Источник