в сторону атомов какого химического элемента смещаются общие электронные пары в молекулах bf3 pcl3

В сторону атомов какого химического элемента смещаются общие электронные пары в молекулах bf3 pcl3

Виктория,
Задача 59
Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение молекулы BeCl2 и тетраэдрическое СН4?

Виктория,
Задача 60
Исходя из положения германия, молибдена и рения в периодической системе, составьте формулы водородного соединения германия, оксида молибдена и рениевой кислоты, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически.

Александр,
Задача 61
Для следующих молекул и ионов: AsBr6, IF5, SO2.
а) напишите электронно-графические формулы атомов элементов, образующих эти соединения;
б) укажите механизмы образования химических связей и количество σ- и π- связей;
в) установите тип гибридизации центрального атома и пространственную конфигурацию частицы.

Артур,
Задача 62
Рассмотрите строение молекул AsCl3, SiCl4, CO2 с позиции метода валентных связей, укажите квантовые состояния валентных электронов в атомах, образующих связи в молекулах; форму и валентные углы между связями; нарисуйте модели, и определите полярны или неполярны молекулы, предложенные в задании.

Источник

В сторону атомов какого химического элемента смещаются общие электронные пары в молекулах bf3 pcl3

Задача 21
Какие соединения образуют железо, кобальт и никель с оксидом углерода (II)?
Как объяснить различный состав этих соединений, исходя из электронных структур атомов железа, кобальта и никеля?

Задача 22
Напишите электронную формулу атома Si в основном и возбужденных состояниях. Укажите возможные валентности этого элемента.
Приведите примеры соединений с этими валентностями.

Ответ:
Температура выражает меру теплового движения частиц и кол-во энергии, необходимой для осуществления какого-либо процесса (энергию ведь, как Вы знаете, измерить невозможно).
Между молекулами обоих в-в водородные связи, при плавлении они сохраняются и лишь несколько ослабляются, поэтому для плавления требуется сходное кол-во энергии.
Мера ослабления межмолекулярных связей при плавлении этих веществ сходна (те же связи), потому и темп. плавления сходны.
Не так при кипении. При кипении межмолекулярные связи разрушаются, и энергия, требуемая для их разрушения, находится в прямой зависимости от сил межмолекулярного притяжения. Между молекулами Н2О2 больше водородных связей, и кроме того, Ван-дер-Ваальсовы силы притяжения тем больше, чем больше электронное облако молекулы, поэтому несомненно для разрушения сил межмолекулярного притяжения требуется намного больше энергии, а значит, темп. кипения будет значительно выше.

Задача 24
Определить тип гибридизации АО комплексообразователя в комплексе [Ni(CN)6]-4

Задача 25
Определите тип гибридизации и пространственное строение следующих молекул и ионов: PCl

Задача 26
С позиций метода ВС рассмотреть образование аниона [BF4]-. Нарисовать электрографическую и структурную формулы, определить число неподеленных электронных пар, порядок связи.

Для образования иона SiF6 2- к молекуле SiF4 должны присоединяться два иона F-.
Электронная конфигурация иона фтора:
9 F- 1s2 2s2 2p6
т.е. все валентные е- которых спарены, поэтому связь образуется по донорно-акцепторному механизму за счет пары электронов каждого из ионов F- и двух вакантных 3d-орбиталей атома Si*.

Задача 28
Объясните что такое вандерваальсовы силы.приведите примеры.

Ответ:
Из того, что знаю, это самое простое из подробного с примерами :
http://tanq60.16mb.com/uzeba/ximiq/ob/lekt/6.htm

Задача 29
Учитывая положение серы и селена в периодической системе и их электроотрицательность, укажите какая связь прочнее: S-H или Se –H.

Ответ:
В хлориде фосфора (III) атом P находится в невозбужденном состоянии (в отличие от гипервалентной молекулы РСl5), поэтому нет перехода электрона с 3s подуровня на 3d.
. Cl•. Cl•. Cl•
. ↓. ↓. ↓
Р 3s²[↑↓] 3рх[↑ ] 3ру[↑ ] 3рz[↑ ]
(здесь мелкие точки вместо пробелов)

Кстати (на сладкое): из-за неподеленной пары е- (или благодаря ей?) РСl3 проявляет донорные свойства, вступая, напр., в такую симпатиШную реакцию:
PCl3 + BF3 → PCl3·BF3

Задача 31
В молекулах SO2 и SO3 атом серы находится в состоянии sp^2-гибридизация. Полярны ли эти молекулы? Какова их пространственная структура?

Ответ:
Для SiF4:
Согласно теории гибридизации, гибридные орбитали образуются перемешиванием всех орбиталей валентной оболочки. Так что в гибридизации участвуют и s-орбитали и пары электронов заполненных p-орбиталей. А уже гибридные орбитали заполняются электронами.

Задача 33
Приведены формулы веществ: СH4, СО2, С2H2, С2H6, С2H4, О2, NH3, H2S, N2.
Определите кратность ковалетных связей в молекулах этих веществ.

Задача 34
Изобразите графические формулы молекул PbI2, PbCl4, PbO2.
Укажите число σ- и π- связей.

Задача 35
Определить типы химической связи и показать механизм образования: H2, Cl2, N2, O2, H2S, SO2, CO, CO2, SO3, NH3, NaI, CaCl2.

Некоторые схемы образования ковалентных связей:

Задача 36
Сколько электронов участвует в образовании связей в катионе аммония?

Ответ:
8
6 е- образуют 3 ков. связи N-H по обменному механизму, а еще 2 е- образуют дополнительную связь по донорно-акцепторному механизму

Задача 37
Для молекулы Br2 указать:
1) какие орбитали соединяющих атомов учавствуют в образовании связей?
2) сколько пи и сигма связей содержит молекула?
3) какова пространственая структура молекулы?
4) каков тип гибридизации?

Ответ:
1) 4р орбитали,
2) 1 сигма-связь, нет пи-связей,
3) линейная молекула.
4) Гибридизация – перестройка неравноценных по форме и энергии электронных облаков, ведущая к образованию одинаковых по тем же параметрам гибридных облаков. В молекуле брома оба р-электрона, образующих связь, имели равноценные по форме и энергии электронных облака, поэтому гибридизации нет.

Задача 38
Пользуясь методом ВС определите пространственную конфигурацию молекулы: BeF2, AsН3.

Ответ:
BeF2:
валентность Be – II, его 2 электрона внешнего уровня занимают 1 орбиталь (2 орбитали в возб. сост.), значит, должна быть гибридизация sp. Этот тип гибридизации дает линейную конфигурацию молекулы BeF2 (валентный угол 180º).

В молекуле BeCl2 есть две связи Be—Cl. Форма этой молекулы должна быть такой, чтобы обе эти связи и атомы хлора на их концах располагались как можно дальше друг от друга: Cl—Be—Cl. Это возможно только при линейной форме молекулы, когда угол между связями (угол Cl—Be—Cl) равен 180°.

AsH3:
валентность As – III, его 5 электронов внешнего уровня занимают 4 орбитали, значит, должна быть гибридизация sp3, но только 3 орбитали примут участие в образовании химической связи. Тетраэдр без одной вершины превращается в пирамиду. Поэтому у AsH3 теоретически должна быть пирамидальная форма молекулы и угол связи теоретически должен быть равен 107°30′.
Однако известно, что в AsH3 угол связи приближается к 90° (точнее, равен 92°). Это можно объяснить тем, что в молекуле AsH3 нет гибридизации, т.к. все связи и так будут равноценными, а атом As имеет большой радиус, и поэтому атомы водорода и так пространственно достаточно удалены друг от друга.
«Чем жирнее и толще атом, тем меньше всего ему нужна гибридизация, ему и так спокойно.» 🙂

Источник

Тест по химии 11 класс СРОЧНО

1. Ковалентная связь – это химическая связь, обусловленная а) образованием общих пар электронов
б) образованием неподеленных пар электронов
в) притяжением ионов противоположных зарядов
г) ) взаимодействием между ионами металла и свободными электронами

2. Какая формула молекулы сероводорода является его электронной формулой?
а) H2S б) H – S – H
в) H : : S : :H г) H :S: H

3. Сколько электронов недостает атому фосфора до завершения внешнего электронного слоя?
а) 5 б) 2 в) 3 г) 4

4. Атом серы присоединил три атома кислорода, образовав при этом шесть общих пар электронов. Укажите валентность серы в этом соединении.
а) II б) VI в) IV г) III

5. Формула вещества с ковалентной неполярной связью
а) SO2 б) Br2 в) H2O г) NaCl

6. В группе, в главной подгруппе, сверху вниз электроотрицательность атома, как правило,
а) не меняется
б) сначала увеличивается, потом уменьшается
в) уменьшается
г) увеличивается

7. Среди перечисленных элементов выберите наименее электроотрицательный элемент
а) фтор б) кислород
в) сера г) хлор

8.Какой частичный заряд имеют атомы бора и фтора соответственно в молекуле
BF3
а) положительный и отрицательный
б) отрицательный и отрицательный
в) положительный и положительный
г) отрицательный и положительный

9. Выберите молекулу, содержащую полярную ковалентную связь
а) NH3 б) HCl в) F2 г) SO3

10. Химическая связь в молекуле аммиака NH3
а) ионная
б) металлическая
в) ковалентная неполярная
г) ковалентная полярная

Источник