в растворе какой соли среда щелочная nacl nahco3 bacl2 nh4cl

Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

Теория к заданию 23 из ЕГЭ по химии

Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

Согласно теории электролитической диссоциации, в водном растворе частицы растворенного вещества взаимодействуют с молекулами воды. Такое взаимодействие может привести к реакции гидролиза (от греч. hydro — вода, lysis — распад, разложение).

Гидролиз — это реакция обменного разложения вещества водой.

Гидролизу подвергаются различные вещества: неорганические — соли, карбиды и гидриды металлов, галогениды неметаллов; органические — галогеналканы, сложные эфиры и жиры, углеводы, белки, полинуклеотиды.

Водные растворы солей имеют разные значения рН и различные типы сред — кислотную ($рН 7$), нейтральную ($рН = 7$). Это объясняется тем, что соли в водных растворах могут подвергаться гидролизу.

Классификация солей

В зависимости от силы основания и кислоты можно выделить четыре типа солей.

Рассмотрим поведение солей различных типов в растворе.

1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.

В водном растворе соли происходят два процесса:

1) незначительная обратимая диссоциация молекул воды (очень слабого амфотерного электролита), которую упрощенно можно записать с помощью уравнения

2) полная диссоциация соли (сильного электролита):

Запишем полное ионное уравнение происходящего процесса (гидролиза):

Уравнение показывает, что:

Полное ионное уравнение гидролиза:

Сокращенное ионное уравнение гидролиза:

Подведем итог тому, что вы узнали о гидролизе по аниону:

а) по аниону соли, как правило, гидролизуются обратимо;

б) химическое равновесие в таких реакциях сильно смещено влево;

в) реакция среды в растворах подобных солей щелочная ($рН > 7$);

г) при гидролизе солей, образованных слабыми многоосновными кислотами, получаются кислые соли.

2. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием.

В водном растворе соли происходят два процесса:

1) незначительная обратимая диссоциация молекул воды (очень слабого амфотерного электролита), которую упрощенно можно записать с помощью уравнения:

2) полная диссоциация соли (сильного электролита):

Полное ионное уравнение гидролиза:

Сокращенное ионное уравнение гидролиза:

Уравнение показывает, что:

Неоценима биологическая роль гидролиза некоторых солей, входящих в состав нашего организма. Например, в состав крови входят соли гидрокарбонат и гидрофосфат натрия. Их роль заключается в поддержании определенной реакции среды. Это происходит за счет смещения равновесия процессов гидролиза:

Источник

Проверочная работа по теме «Гидролиз»

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Проверочная работа по теме «Гидролиз»

1. В водном растворе гидролизу не подвергается

1) сульфат калия 2) c ульфид калия 3)сульфит калия 4) гидросульфид калия

2. Наибольшую степень гидролиза имеет соль 1) NaHCO 3 2) KHCO 3 3) Ca ( HCO 3)2 4)( NH 4)2 CO 3

3. Среда раствора карбоната калия

1) щелочная 2) кислая 3) нейтральная 4) слабокислая

4. Кислую среду имеет водный раствор 1) Na 3 PO 4 2) KCL 3) Na 2 CO 3 4) ZnSO 4

5. Не изменяется кислотность среды при растворении каждой из солей

1) NaHCO3, NaHS, NaNO2 2) KCL, KCLO, KCLO4

3) NaNO3, KCL, Ba(NO3)2 4) CaCO3, CaCL2, CaSO4

6. Лакмус окрашивается в фиолетовый цвет растворе 1) Na 3 PO 4 2) Na 2 SO 4 3) CuSO 4 4) H 2 SO 4

7. Для подавления гидролиза сульфида натрия к раствору следует добавить

1) гидроксид натрия 2) азотную кислоту 3) дистиллированную воду 4) соляную кислоту

1. Гидролизу по аниону подвергается соль 1)CuSO4 2)Na2SiO3 3)KNO3 4)AgCL

2. Уравнение CO 3 + H 2 O = HCO 3 + OH описывает гидролиз 1) карбоната алюминия

2 ) гидросульфата калия 3) карбоната натрия 4) сульфида рубидия

3. Щелочную среду имеет раствор 1)Pb(NO3)2 2) NaNO 3 3) NaCL 4) Na 2 CO 3

4. Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и 1) нитрата меди (II)

2) нитрата кальция 3) хлорида натрия 4) сульфида рубидия

5. рН раствора уменьшается при растворении в воде каждого из веществ в ряду:

1)ZnSO4, KNO3, KH2PO4 2)Na2SO3, K2S, NaCLO 3)FeCL3, CuSO4, (NH4)2SO4

6. Лакмус имеет красную окраску в водных растворах 1)KNО3, Na 2 SO 4, BaCL 2

2) CuCL2, FeCL3, AgNO3 3) Na2CO3, Na2SO3, NaCLO3 4) ZnSO4, NaNO3, Fe(NO3)3

7. Положение равновесия в системе PO 4 + HOH = HPO 4 + OH смещается в право

1) в концентрированном растворе 2) при подщелачивании раствора

3) при подкислении раствора 4) при понижении температуры

1. Гидролизу по катиону подвергается: 1) FeCL 3 2) BaSO 4 3) K 2 CO 3 4) Na 2 CO 3

2. Наименьшую степень гидролиза имеет соль1) Na 2 SO 4 2) CuSO 4 3) ZnSO 4 4) AL 2( SO 4)3

3. В водном растворе сульфида калия реакция среды

1) слабо кислая 2) нейтральная 3) сильнокислая 4) щелочная

4. Кислую реакцию среды имеет раствор каждой из двух солей:

1) Na2CO3 и CuBr2 2) FeCL2 и NH4CL 3) KCL и Na2S 4) NaNO3 и А L2(SO4)3

1) Na2O, NaNO3 2) Ca(OH)2, CaI2 3) NH3, Na2CO3 4) CaO, SO3

6. Лакмус приобретает красный цвет в растворе

1) Na3PO4 2) Na2SO4 3) CuSO4 4) NaOH

7. «Бордосскую жидкость» для опрыскивания растений готовят, уменьшая кислотность среды раствора медного купороса, добавляя раствор: 1) поваренной соли

2)гашеной извести, 3) уксусной кислоты, 4) цемента

1) Какая соль в водном растворе подвергается раствору по аниону?

1)BaSO 4 2) CuCL 2 3) Cu(NO 3 ) 2 4) K 2 S

2. Гидролиз какой соли описывается уравнением S + H 2 O = HS + OH

1) c ульфида алюминия 2) сульфида натрия 3) сульфида аммония 4) гидросульфида натрия

3. В водном растворе карбоната цезия реакция среды

1) слабо кислая 2) щелочная 3) кислая 4) нейтральная

4. Щелочную реакцию среды имеет раствор каждой их двух солей:

1)KCL Na 2 S 2)FeCL 2 NH 4 CL 3) K 2 SiO 3 Na 2 CO 3 4) CuSO 4 Na 2 SO 4

5. Водные растворы каких веществ имеют рН меньше 7?

1) H 2 S Na 2 S 2) KHSO 4 K 2 SO 4 3) SO 2 ZnSO 4 4) K 3 PO 4 P 2 O 5

2) CuCL 2, FeCL 3, AgNO 3 3) Na 2 CO 3, Na 2 SO 3, NaCLO 4) ZnSO 4, NaNO 3, Fe(NO 3 ) 2

7. Увеличить степень гидролиза пищевой соли можно : 1) охлаждением раствора

2) нагреванием раствора 3) добавлением кристаллической соды 4) добавлением хлорида натрия

1. Соль, которая не подвергается гидролизу 1) K 2 CO 3 2) AL 2 S 3 3) K 2 SO 4 4) FeCL 3

2. Уравнение Zn + HOH = ZnOH + H описывает гидролиз 1) хлорида цинка

2) сульфида цинка 3) гидроксонитрата цинка 4) карбоната цинка

3. формула соли, раствор которой проявляет щелочную реакцию, имеет вид

1) CuSO 4 2) KCL 3) Li 2 CO 3 4) Fe(NO 3 ) 2

4. Кислую реакцию среды в растворе имеют соли в ряду 1) NaCL Na 2 CO 3 CH 3 COONa

2) K 2 CO 3 Na 2 S KCLO 3) Cu(NO 3 ) 2 ZnSO 4 FeCL 3 4) Na 2 CO 3 K 2 HPO 4 KCN

5. рН раствора увеличивается при растворении в воде каждого из веществ в ряду

1)Zn(NO 3 ) 2, KNO 3, Na 2 HPO 4 2) K 2 SO 3, Na 2 S, KCLO 3) K 2 SO 4, CaCL 2, NaNO 3

6. Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в водном растворе соли

1) K 2 CO 3 2) Cu(NO 3 ) 2 3) NH 4 CLO 4 4) BaCL 2

7. Положение равновесия в системе Cu + HOH = CuOH + H смещается влево при

1) повышении температуры 2) подщелачивании раствора

3) подкислении раствора 4) разбавлении раствора

1. В водном растворе гидролизу не подвергается 1) Na 2 S 2) Na 2 SO 4 3) AL 2 S 3 4) AL 2 ( SO 4 ) 3

2. Уравнение FeOH + HOH = Fe ( OH ) 2 + H описывает гидролиз 1) хлорида железа ( III )

2) дигидроксохлорида железа (II) 3 )хлорида железа (II) 4) гидроксохлорида железа (III)

3. Щелочную среду имеет водный раствор 1) CaO 2) CO 2 3) NH 4 Br 4) глюкозы

4. Щелочную реакцию среды в водном растворе имеют все вещества в ряду 1) NaCL K 2 CO 3 CH 3 COONa 2) Cu SO 4 NaNO 3 Na 3 PO 4 3) CuSO 4 ZnCL 2 NH 4 NO 3 4) Na 2 CO 3 Na 2 HPO 4 NaCN

5. Концентрация ионов Н понижена в растворах 1) NaCLO 3 KCL KCLO 4 2) ( NH 4 ) 2 SO 4 Cu ( NO 3 ) 2 ALCL 3 3) K 2 SiO 3 KHS Rb 2 SO 3 4) ( NH 4 ) 2 SO 4 Ca ( NO 3 ) 2 ALCL 3

6. Метилоранж окрашивается в розовый цвет в растворе 1) K 2 CO 3 2) BaSO 4

3) Na 2 SO 4 4) AL 2 ( SO 4 ) 3

7. Положение равновесия в системе CO 3 + HOH = HCO 3 + OH смещается вправо при

1) разбавлении раствора 2) понижении температуры 3) подщелачивании раствора

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

Курс повышения квалификации

Интерактивные технологии в обучении и воспитании

Номер материала: ДБ-1231308

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

В России запустили «Школу общественной дипломатии» для малочисленных народов

Время чтения: 2 минуты

Минпросвещения планирует прекратить прием в колледжи по 43 профессиям

Время чтения: 1 минута

Около половины детей болеют коронавирусом в бессимптомной форме

Время чтения: 1 минута

В школе в Пермском крае произошла стрельба

Время чтения: 1 минута

Большинство московских родителей поддерживают экспресс-тестирование на ковид в школах

Время чтения: 1 минута

Почти все вузы в России открыли пункты вакцинации от ковида

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник

Тест по теме «Гидролиз солей» (11 класс)

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Самостоятельная работа по теме «Гидролиз»

1. Среда водного раствора хлорида аммония

2. Кислую среду имеет водный раствор

1) карбоната натрия

4) хлорида алюминия

3. Среда водного раствора хлорида алюминия

4. Кислую среду имеет водный раствор

1) хлорида железа( II )

3) хлорида стронция

4) карбоната рубидия

гидролизу не подвергается

6. Щелочная среда в растворе

7. Лакмус окрасится в синий цвет в растворе

8. Метилоранж примет жёлтую окраску в растворе

9. Фенолфталеин станет малиновым в растворе

I ) NaHCO ₃ 2) ZnSO ₄ 3) NaNO ₃ 4) КВг

10. Кислая среда в растворе

4) гидросульфида натрия

11. Нейтральную среду имеет раствор каждой из двух солей;

12. Нейтральную среду имеет водный раствор соли

13. Нейтральную среду имеет водный раствор

14. Нитрат бария в растворе

гидролизуется по катиону

гидролизуется по аниону

гидролизуется по катиону и по аниону

гидролизу не подвергается

15. Щелочную среду имеет раствор

Самостоятельная работа по теме «Гидролиз»

1. Лакмус краснеет в растворе соли

2. Щелочную среду имеет водный раствор

1) сульфата алюминия

3. Гидролизу не подвергается соль

4. В водном растворе какой соли среда щелочная

5. Лакмус окрасится в красный цвет в растворе

1) КОН 2) А1С1 ₃ 3) С ₂ Н ₅ ОН 4) NaHS

6. Метилоранж примет красную окраску в растворе

7. Лакмус имеет фиолетовый цвет в растворе

8. Не подвергается гидролизу

9. Щелочная среда в растворе

3) хлорида алюминия

4) сульфата алюминия

10. Окраска лакмуса в водном растворе ацетата калия

11. Нейтральную среду имеет водный раствор

12. Кислую среду имеет водный раствор

4) нитрата алюминия

13. Среда водного раствора хлорида аммония

14. Гидролизу по катиону и аниону подвергается соль

15.Среда водного раствора хлорида алюминия

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

Курс повышения квалификации

Интерактивные технологии в обучении и воспитании

Номер материала: ДБ-873396

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Минпросвещения планирует прекратить прием в колледжи по 43 профессиям

Время чтения: 1 минута

В школе в Пермском крае произошла стрельба

Время чтения: 1 минута

Большинство московских родителей поддерживают экспресс-тестирование на ковид в школах

Время чтения: 1 минута

Школьников не планируют переводить на удаленку после каникул

Время чтения: 1 минута

Почти все вузы в России открыли пункты вакцинации от ковида

Время чтения: 1 минута

Около половины детей болеют коронавирусом в бессимптомной форме

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник

В растворе какой соли среда щелочная nacl nahco3 bacl2 nh4cl

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

A)

Б)

B)

Г)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

А) — соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой гидролизуется по катиону,

среда раствора кислая.

Б) — соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой гидролизуется по аниону, среда раствора щелочная.

В) — соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой не подвергается гидролизу, среда нейтральная.

Г) — соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой гидролизуется по аниону, среда раствора щелочная.

разве Pb не сильное основание. он же аналог натрия и калия(

Вы путаете свинец (Pb) с рубидием (Rb)

Почему вы в азотную кислоту определяете как сильную в этом варианте, а в других вариантах как слабую? Объясните пожалуйста

Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

A)

Б)

B)

Г)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Соль сильного основания и сильной кислоты гидролизу не подвергается — среда нейтральная; соль слабого основания и сильной кислоты — гидролиз по катиону — среда кислая; соль сильного основания и слабой кислоты — гидролиз по аниону — среда щелочная.

Мнемоническое правило: кто слабый, тот гидролизуется, кто сильный, тот задает среду.

A) — соль слабого основания и сильной кислоты — гидролиз по катиону — среда кислая.

Б) — соль сильного основания и слабой кислоты — гидролиз по аниону — среда щелочная.

B) — соль сильного основания и сильной кислоты гидролизу не подвергается — среда нейтральная.

Г) — соль сильного основания и слабой кислоты — гидролиз по аниону — среда щелочная.

Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

A)

Б)

B)

Г)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

А) сульфат цинка — соль слабого основания и сильной кислоты, среда раствора кислая.

Б) бромид цезия — соль сильного основания и сильной кислоты, среда раствора нейтральная.

В) карбонат рубидия — соль сильного основания и слабой кислоты, среда раствора щелочная.

Г) хлорид аммония — соль слабого основания и сильной кислоты, среда раствора кислая.

Карбонат рубидия нерастворим в воде, значит среда нейтральная. Или здесь не надо смотреть растворимость?

Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

A)

Б)

B)

Г)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

А) нитрат бария — соль сильного основания и сильной кислоты, среда раствора нейтральная.

Б) фторид натрия — соль сильного основания и слабой кислоты, среда раствора щелочная.

В) сульфат алюминия — соль слабого основания и сильной кислоты, среда раствора кислая.

Г) перхлорат натрия — соль сильного основания и сильной кислоты, среда раствора нейтральная.

Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

A)

Б)

B)

Г)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

А) перхлорат натрия — соль сильного основания и сильной кислоты, среда раствора нейтральная.

Б) нитрат цинка — соль слабого основания и сильной кислоты, среда раствора кислая.

В) силикат калия — соль сильного основания и слабой кислоты, среда раствора шелочная.

Г) сульфид натрия — соль сильного основания и слабой кислоты, среда раствора щелочная.

Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

A)

Б)

B)

Г)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

А) хлорид ртути (II) — соль слабого основания и сильной кислоты, среда раствора кислая.

Б) перхлорат калия — соль сильного основания и сильной кислоты, среда раствора нейтральная.

В) бромид натрия — соль сильного основания и сильной кислоты, среда раствора нейтральная.

Г) сульфат меди (II) — соль слабого основания и сильной кислоты, среда раствора кислая.

Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А)

Б)

В)

Г)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

А) — cоль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, не подвергается гидролизу (3).

Б) — cоль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуется по катиону, среда раствора кислая (1).

В) — cоль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуется по аниону, среда раствора щелочная (2).

Г) — cоль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуется по аниону, среда раствора щелочная (2).

Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза в водном растворе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А)

Б)

В)

Г)

1) Не гидролизуется

2) Гидролизуется по катиону

3) Гидролизуется по аниону

4) Гидролизуется и по катиону, и по аниону

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

А) — соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой подвергается полному гидролизу, гидролизуется по катиону и аниону (4).

Б) — соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой не подвергается гидролизу (1).

В) — соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой гидролизуется по аниону (3).

Г) — соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой гидролизуется по катиону (2).

а разве HNO3 это слабая кислота?

а разве это где-то тут написано?

Rb(OH)2 и Ca(OH)2 не растворимые основания=>они слабые

Откуда Вы это берете?

под буквой Г написано что, сольоб­ра­зо­ван­на сла­бым ос­но­ва­ни­ем, но Rb(OH)2- щелочь, значит сильное основание, тогда получается, что гидролиз вообще не идет

Под буквой Г вообще нет рубидия, там свинец.

Почему В по аниону-то?

Потому что сильное основание.

Почему в Б гидроксид рубидия сильное основание,а в Г слабое?

Установите соответствие между формулой соли и отношением ее к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А)

Б)

В)

Г)

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) гидролизуется по катиону и аниону

4) не гидролизуется

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Соль, которая образована сильной кислотой и слабым основанием, гидролизуется по катиону это

Соль,которая образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуется по аниону —

Не подвергается гидролизу соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием —

Соль, которая образована слабой кислотой и слабым основанием, гидролизуется и по катиону и по аниону —

HF сильная кислота

В таблице растворимости в клетке Hg(OH)2 стоит прочерк, что означает, что вещество не существует

. что ве­ще­ство не существует. или разлагается водой

ca(oh)2-не растворим,разве это сильное основание?

Установите соответствие между формулой соли и отношением её к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

A)

Б)

B)

Г)

3) по катиону и аниону

4) гидролизу не подвергается

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Соль сильного основания и сильной кислоты гидролизу не подвергается; соль слабого основания и сильной кислоты — гидролиз по катиону; соль сильного основания и слабой кислоты — гидролиз по аниону; соль слабого основания и слабой кислоты — гидролиз по катиону и аниону.

A) — соль сильного основания и сильной кислоты гидролизу не подвергается (4).

Б) — нерастворимая соль гидролизу не подвергается (4).

B) — соль слабого основания и сильной кислоты — гидролиз по катиону (1).

Г) — соль сильного основания и слабой кислоты — гидролиз по аниону (2).

В таблице растворимости карбонат меди (II) выделен «чёрточкой», что вроде как, обозначает «разлагается водой или не существует». Разве ответ под номером «3» будет не верен?

Руслан, к сожалению, таблицы бывают разные.

Мы основываемся на той, которую выдают на экзамене.

Установите соответствие между формулой соли и отношением её к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

A)

Б)

B)

Г)

3) по катиону и аниону

4) гидролизу не подвергается

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Соль сильного основания и сильной кислоты гидролизу не подвергается; соль слабого основания и сильной кислоты — гидролиз по катиону; соль сильного основания и слабой кислоты — гидролиз по аниону; соль слабого основания и слабой кислоты — гидролиз по катиону и аниону.

A) — соль сильного основания и сильной кислоты гидролизу не подвергается (4)

Б) — соль слабого основания и слабой кислоты — гидролиз по катиону и аниону (3)

B) — соль слабого основания и сильной кислоты — гидролиз по катиону (1)

Г) — соль сильного основания и слабой кислоты — гидролиз по аниону (2).

Нельзя ли посчитать, что фторид ртути(II) является нерастворимым соединением, следовательно, и гидролизу не подвергается?

К сожалению, во многих таблицах растворимости указывают разные «буквы».

Мы пользовались таблицей, которую выдавали на реальном экзамене.

Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу.

А)

Б)

В)

Г)

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) не гидролизуется

4) гидролизуется как по катиону, так и по аниону

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Гидролиз солей – это обменный процесс взаимодействия между ионами соли и молекулами воды, в результате которого происходит образование слабого электролита.

Если соль образована слабой кислотой и слабым основанием процесс гидролиза происходит как по катиону, так и по аниону. Гидролиз солей по такому типу протекает необратимо, т.е. полностью. Среда имеет нейтральный характер.

Если соль образована слабым основанием и сильной кислотой, то процесс называют гидролизом по катиону, если сильным основанием и слабой кислотой, то по аниону.

Если же соль образована сильным основанием и сильной кислотой, то она не гидролизуется.

Если соль не растворяется в воде, то она не гидролизуется

А) — слабое основание, — сильная кислота, поэтому гидролиз проходит по катиону.

Б) сильное основание, — слабая кислота, поэтому гидролиз проходит по аниону.

В) — слабое основание, — сильная кислота, но иодид свинца не растворяется в воде, поэтому не гидролизуется.

Г) — сильное основание, — слабая кислота, поэтому гидролиз по аниону.

Источник